某工厂的废水只含硫酸铬（CrSO4）和少量硫酸，课外活动小组以此作为课题，探讨如何从中得到纯净的硫酸铬溶液。经查阅资料，金属Cr与酸反应后显+2，Cr的金属活动性介于Zn和Fe之间。
（1）根据金属化学性质的一般规律。下列预测合理的是 BB（填编号）
A．铬在自然界以单质的形式存在
B．H2或者CO能够将铬的氧化物转化为金属铬
C．铬能够与氢氧化钾溶液反应
D．硫酸铬溶液中的硫酸锌可以加入铬粉除去
（2）小组成员设计3种方案除去废水中的硫酸得到纯净的硫酸铬溶液。完成下表：
| 方案 | 加入的试剂（填化学式） | 反应的化学方程式 |
| ① |
Cr Cr
|
Cr+H2SO4═CrSO4+H2↑ Cr+H2SO4═CrSO4+H2↑
|
| ② |
CrO CrO
|
CrO+H2SO4═CrSO4+H2O CrO+H2SO4═CrSO4+H2O
|
| ③ |
Cr（OH）2 Cr（OH）2
|
Cr（OH）2+H2SO4═CrSO4+2H2O Cr（OH）2+H2SO4═CrSO4+2H2O
|
【答案】B；Cr；Cr+H2SO4═CrSO4+H2↑；CrO；CrO+H2SO4═CrSO4+H2O；Cr（OH）2；Cr（OH）2+H2SO4═CrSO4+2H2O
【解答】
【点评】
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