某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃的熔点、沸点数据如下：

物质	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔点/℃	660	2 054	1 535	1 462
沸点/℃	2 467	2 980	2 750	-

Ⅰ．（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？

合理

合理

（填“合理”或“不合理”）。
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是

NaOH溶液

NaOH溶液

，反应的离子方程式为

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

。
（3）实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是

B

B

（填序号）。
A．浓硫酸     B．稀硫酸     C．稀硝酸     D．氢氧化钠溶液
Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol•L^-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。试回答下列问题：

（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为

H⁺+OH^-═H₂O

H⁺+OH^-═H₂O

。
（2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为

NH₄⁺+OH^-═NH₃•H₂O

NH₄⁺+OH^-═NH₃•H₂O

；
上述现象说明溶液中

Al³⁺、Fe³⁺、H⁺

Al³⁺、Fe³⁺、H⁺

结合OH^-的能力比

NH₄⁺

NH₄⁺

强（填离子符号）。
（3）B与A的差值为

0.008

0.008

mol。
（4）B点对应的沉淀的物质的量为

0.032

0.032

mol,C点对应的氢氧化钠溶液的体积为

7

7

mL。