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溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯及检验溴与苯发生了取代反应的装置示意图及有关数据如下：
回答下列问题：
（1）仪器d的名称球形冷凝管球形冷凝管．
（2）在a中加入15mL苯和少量铁屑．b中加入4.0mL液态溴．为了验证苯与溴发生了取代反应，则B锥形瓶中应加入的试剂名称是AgNO3溶液（或石蕊试液）AgNO3溶液（或石蕊试液），通过b向a中滴入液溴时，B锥形瓶中有白雾产生，这是因为生产了HBrHBr气体；同时还可观察到有浅黄色沉淀生成（或溶液变红）有浅黄色沉淀生成（或溶液变红）的现象，CCl4的作用除去HBr中混有的溴蒸气除去HBr中混有的溴蒸气．
（3）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①通过c向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；加水的作用溶解HBr溶解HBr．
②滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗涤后静置分液．第二次用水洗涤的作用是洗去残留的NaOH及生成的盐洗去残留的NaOH及生成的盐；分液时BB（填序号）．
A．直接将溴苯从分液漏斗上口倒出
B．直接将溴苯从分液漏斗下口放出
C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将溴苯从下口放出
D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将溴苯从上口倒出
（4）经以上分离操作后，通过蒸馏进一步提纯粗溴苯的过程中不需要用到的仪器有CDCD（填正确答案标号）．
A．蒸馏烧瓶 B．温度计 C．吸滤瓶 D．球形冷凝管 E．接收器
（5）粗溴苯经分离提纯后得纯溴苯为3.9g,则溴苯产率是32%32%（取整数）．
| 项目 | 苯 | 溴 | 溴苯 |
| 密度/g•cm-3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
| 沸点/℃ | 80 | 59 | 156 |
| 水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】球形冷凝管；AgNO3溶液（或石蕊试液）；HBr；有浅黄色沉淀生成（或溶液变红）；除去HBr中混有的溴蒸气；溶解HBr；洗去残留的NaOH及生成的盐；B；CD；32%
【解答】
【点评】
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发布：2024/11/15 8:0:2组卷：18引用：1难度：0.5
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1．碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料。以含镍（Ni2+）废液为原料生产NiOOH的一种工艺流程如图1：
（1）加入Na2CO3溶液时，证明Ni2+已经完全沉淀的实验方法是，过滤时需用到的玻璃仪器有烧杯、。
（2）写出碳酸镍与稀硫酸反应的离子方程式：
（3）硫酸镍溶液可用于制备合成氨的催化剂ConNi（1-n）Fe2O4．如图2表示在其他条件相同时合成氨的相对初始速率随催化剂中n值变化的曲线，由图分析可知Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是。
（4）写出在空气中加热Ni（OH）2制取NiOOH的化学方程式：
（5）若加热不充分，则制得的NiOOH中会混有Ni（OH）2，其组成可表示为xNiOOH•yNi（OH）2．现称取9.21g样品溶于稀硫酸中，冷却后转入容量瓶并配制成500mL溶液。取出25.00mL，用0.010mol•L-l的KMnO4标准溶液滴定，用去KMnO4标准溶液10.00mL，则x：y=。[已知反应（未配平）：Ni2++MnO4-+H+→Ni3++Mn2++H2O]。发布：2024/12/13 8:0:1组卷：2引用：1难度：0.5 -
2．碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料，可用废镍催化剂（主要含Ni、Al,少量Cr、FeS等）来制备，其工艺流程如图：
回答下列问题：
（1）“浸泡除铝”时，发生反应的化学方程式为．
（2）“溶解”时放出的气体为（填化学式）．硫酸镍溶液可用于制备合成氨的催化剂ConNi（1-n）Fe2O4．如图表示在其他条件相同时合成氨的相对初始速率随催化剂中n值变化的曲线，由图分析可知Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是．
（3）“氧化”时，酸性条件下，溶液中的Fe2+被氧化为Fe3+，其离子方程式为
（4）已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表：
“调pH1”时，溶液pH范围为开始沉淀的pH 完全沉淀的pH Ni2+ 6.2 8.6 Fe2+ 7.6 9.1 Fe3+ 2.3 3.3 Cr3+ 4.5 5.6 ；过滤2所得滤渣的成分（填化学式）．
（5）写出在空气中加热Ni（OH）2制取NiOOH的化学方程式．
（6）含镍金属氢化物MH-Ni燃料电池是一种绿色环保电池，广泛应用于电动汽车．其中M代表储氢合金，MH代表金属氢化物，电解质溶液可以是KOH水溶液．它的充、放电反应为：xNi（OH）2+MMHx+xNiOOH；电池充电过程中阳极的电极反应式为充电放电；放电时负极的电极反应式为．发布：2024/12/13 8:0:1组卷：36引用：2难度：0.1 -
3．FeCl2是常用的还原剂和媒染剂，广泛用于织物印染、医药、冶金和照相，对各类废水有明显的处理效果，水中重金属离子的去除率接近100%．有关数据如表：
查阅资料知：氯化铁晶体、氯化亚铁晶体都易潮解。C6H5Cl（氯苯） C6H4Cl2 FeCl3 FeCl2 式量 112.5 147 162.5 127 溶解性 不溶于水，易溶于苯 溶于水，不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯 熔点/℃ -45 53 -- -- 沸点/℃ 132 173 -- --
实验室可以用如下方法来制备无水FeCl2，并利用所得C溶液测定出FeCl3的转化率。
按下图装置，在三颈烧瓶中放入162.5g无水氯化铁和225g氯苯，控制反应温度在128～139℃加热约3h,冷却，分离得到粗产品。
反应的化学方程式为：2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑
请回答下列问题：
（1）仪器B不可以装的试剂是。（填编号）
A．碱石灰 B．浓硫酸C．无水CaCl2 D．硅胶
（2）反应前后都需要通入N2的目的是。
（3）为了得到粗产品，待三颈烧瓶内物质冷却后，
后续的实验操作是：、干燥（填操作名称）。回收C6H5Cl的方案是。
（4）待反应完全后，用x mol•Lˉ1 NaOH溶液滴定C溶液，消耗y mLNaOH溶液，则氯化铁转化率为。（用x、y表示）
（5）下列关于滴定操作的说法正确的是。（填编号）
A．在本实验中，甲基橙、酚酞都可以用作指示剂，并且结果都是准确的
B．滴定管、锥形瓶均先用蒸馏水洗后再用待装液润洗
C．滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化
D．进行中和滴定时，一旦锥形瓶内溶液变色，即可停止滴定
E．读数时，若滴定前仰视、滴定后俯视，则测定的FeCl3转化率偏大。发布：2024/12/13 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.6
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