氨气（NH3）在人类的生产和生活中有若广泛的应用。某校化学兴趣小组的同学围绕氨气的制取、性质以及用途展开了探究活动。
氨气的制取。兴趣小组利用如图装置制取并收集一瓶干燥氨气。
【信息检索】红色石蕊试纸遇碱溶液会变成蓝色。
（1）①用如图装置制取氨气，锥形瓶中生石灰的作用是 与浓氨水中的水反应放热，加快氨气的挥发与浓氨水中的水反应放热，加快氨气的挥发。
②用如图装置收集氨气（氨气的密度小于空气），氨气应从导气管口 aa（填“a”或“b”）通入集气瓶中，收集一段时间后，用湿润的红色石蕊试纸放在另一导管口，若看到 石蕊试纸变蓝石蕊试纸变蓝现象，说明氨气已经收集满。
氨气的性质。
（2）①用图装置探究氨气的溶解性。烧瓶中充满氨气，先挤压胶头滴管，再打开止水夹，观察到烧瓶内形成红色“喷泉”，原因是 由于氨气易溶于水，生成了氨水，使烧瓶内压强变小，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红色由于氨气易溶于水，生成了氨水，使烧瓶内压强变小，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红色。
②实验中测得烧瓶内压强随时间的变化关系如图所示，C点对应的操作是 打开止水夹打开止水夹。
氨气的用途，用氨气还原氧化铜制取铜的实验装置如图所示。
【信息检索】
a.无水硫酸铜是白色固体，遇水变成蓝色；
b.Cu2O是红色固体，能与稀硫酸反应，反应的化学方程式为：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O。用如图装置进行实验，一段时间后，A中硬质玻璃管内黑色粉末变为红色，B中固体变蓝色，C中出气导管处收集到一种无色无味的气体单质。
（3）①根据实验现象，写出氨气和氧化铜反应的化学方程式 2NH3+3CuO △ 3Cu+3H2O+N22NH3+3CuO △ 3Cu+3H2O+N2。
②C洗气瓶中浓硫酸的作用为 吸收氨气，防止污染空气吸收氨气，防止污染空气。
③经检验，A中生成的红色固体为Cu和Cu2O的混合物。为了将A中红色固体全部转化为铜，某同学设计如下实验方案：取A中红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸，充分反应后过滤，向滤液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入足量的稀硫酸至不再有气泡产生向滤液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入足量的稀硫酸至不再有气泡产生，过滤，将得到的滤渣合并，洗涤、干燥，得到纯净的铜。（请补充完整实验方案，实验中必须使用的试剂有：铁粉、稀硫酸。）
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【答案】与浓氨水中的水反应放热，加快氨气的挥发；a；石蕊试纸变蓝；由于氨气易溶于水，生成了氨水，使烧瓶内压强变小，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红色；打开止水夹；2NH3+3CuO 3Cu+3H2O+N2；吸收氨气，防止污染空气；向滤液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入足量的稀硫酸至不再有气泡产生
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：97引用：1难度：0.6
相似题
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1．碳酸氢钠是一种应用广泛的盐，化学小组对其进行了探究。
（1）NaHCO3可称为钠盐或碳酸氢盐，它是由Na+和（填离子符号）构成，医疗上能用于治疗胃酸（含有盐酸）过多症，反应的化学方程式为。
【提出问题】实验室中如何制取少量NaHCO3？
【查阅资料】
材料一：侯氏制碱的原理：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。△
材料二：研究发现，NaHCO3溶于水时吸收热量，Na2CO3溶于水时放出热量。
【实验制备】根据侯氏制碱原理设计如图1所示装置制取NaHCO3。
反应结束后，将试管中的混合物过滤洗涤，低温烘干得白色固体。
（2）烧杯中冰水的作用是。
（3）能进一步确认该白色固体是NaHCO3的实验方案是（须用到的仪器和药品：试管、温度计、水）。
（4）如图2中碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据的原因可能是。
【性质探究】
常温下，取一定量的NaHCO3溶液于烧杯中，插入pH传感器，向烧杯中持续滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，当溶液的pH变为6.68时开始有无色气体产生。反应过程中溶液的pH随时间变化如图3所示。
【查阅资料】
材料三NaHCO3溶于水后，少量的能同时发生如下变化：HCO-3
变化①：+H2O→H2CO3+OH-；HCO-3
变化②：→HCO-3+H+。CO2-3
材料四：溶液的酸碱性与溶液中H+和OH-数目的相对大小有关。常温下，当单位体积溶液中OH-的数目大于H+的数目时溶液的pH＞7，反之pH＜7；单位体积溶液中所含的H+数目越大，溶液的pH越小。
【交流反思】
（5）NaHCO3溶液显（填“酸”“碱”或“中”）性，结合材料三、四从微观角度说明原因：。
（6）根据本实验，下列说法错误的是（填字母）。
a.pH＜6.68时生成的无色气体为CO2
b.从0～30s,单位体积溶液中H+数目不断增大
c.不能用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液发布：2024/12/25 15:30:1组卷：582引用：4难度：0.5 -
2．图是一瓶浓硫酸标签上的部分内容，某探究小组的同学对这瓶硫酸进行了如下探究，请你参与．
[查阅资料]浓硫酸有强腐蚀性，溶于水会放热；硫酸钡不溶于水也不溶于酸．
[探究一]浓硫酸稀释时会放热．
（1）稀释浓硫酸时，所需仪器主要有，应如何稀释浓硫酸？．测量稀释前后溶液的温度，有明显升高的现象．结论：浓硫酸溶于水放热．
[探究二]稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应．图10
（2）稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为实验步骤 实验现象 实验结论 先用pH试纸测定稀硫酸的pH，再逐滴加入氢氧化钠溶液并不断振荡，同时测混合液的pH pH逐渐变大，
最后pH≥7稀硫酸与氢氧化钠
溶液能发生反应．
（3）实验中仅从溶液pH变大，而不强调pH≥7，不能得出稀硫酸与氢氧化钠溶液一定发生反应的结论，理由是．
[探究三]由于该试剂瓶瓶口密封签已破损，同学们怀疑该浓硫酸的质量分数与标签不相符．
[提出问题]该浓硫酸的质量分数是否发生变化？
[实验探究]（4）取该浓硫酸和足量BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥沉淀．实验中如何确定硫酸已完全反应．
（5）为达到实验目的，实验中必须要测知的数据是．
[探究结论]（6）由实验测得的数据计算出的硫酸的质量分数与标签不符．该硫酸的质量分数应98%（填“大于”或“小于”）．发布：2025/1/6 8:0:1组卷：38引用：1难度：0.5 -
3．关于盐的性质研究是一项重要的课题，某兴趣小组以“探究碳酸氢钠的性质”为主题开展项目式学习。
【任务一】认识碳酸氢钠
（1）下列关于碳酸氢钠的说法正确的是。
A.碳酸氢钠是由Na+和构成HCO-3
B.碳酸氢钠俗称纯碱
C.碳酸氢钠医疗上能用于治疗胃酸过多症
D.碳酸氢钠难溶于水
【任务二】探究碳酸氢钠的性质
（2）探究碳酸氢钠与稀盐酸反应：兴趣小组取适量碳酸氢钠粉末于甲试管中，加入稀盐酸，如图1所示，观察到甲试管中有气泡产生，乙中，说明碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成CO2，写出试管甲中反应的化学方程式。
（3）探究碳酸氢钠的热稳定性：用酒精灯充分加热玻璃管，如图2所示。
资料：无水硫酸铜呈白色，遇水后呈蓝色
①发现玻璃管内无水硫酸铜变蓝，紫色石蕊溶液变红，说明碳酸氢钠受热易分解，且有和二氧化碳生成。
②实验后兴趣小组同学猜想玻璃管A处固体产物仅是Na2CO3而不含有NaOH，请设计实验证明（写出具体步骤和现象）：。
（4）常温下，兴趣小组同学取一定量的NaHCO3溶液于烧杯中，插入pH传感器，向烧杯中持续滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，当溶液的pH变为6.68时开始有无色气体产生。反应过程中溶液的pH随时间变化如图3所示。
【查阅资料】
材料一：NaHCO3溶于水后，少量的能同时发生如下变化：HCO-3
变化①：+H2O→H2CO3+OH-HCO-3
变化②：→HCO-3+H+CO2-3
材料二：溶液的酸碱性与溶液中H+和OH-数目的相对大小有关。常温下，当单位体积溶液中OH-的数目大于H+的数目时溶液的pH＞7，反之pH＜7；单位体积溶液中所含的H+数目越大，溶液的pH越小。
①根据上述实验可知NaHCO3溶液显碱性，结合材料一、二从微观角度说明原因：。
②根据本实验，可知从0～30s,单位体积溶液中H+数目不断（填“增大”或“减小”）。发布：2024/12/25 17:0:2组卷：93引用：2难度：0.4
