已知水在25℃和95℃时的电离平衡曲线如图所示：
（1）25℃时水的电离平衡曲线应为 AA（填“A”或“B”），请说明理由：水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c（H+）、c（OH-）小水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c（H+）、c（OH-）小；25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积之比为 10：110：1．
（2）95℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱pH2之间应满足的关系是 a+b=14a+b=14．
（3）曲线A所对应的温度下，pH=2的盐酸和pH=11的BOH溶液中，若水的电离程度分别用a1、a2表示，则a1小于小于a2（填“大于”“小于”“等于”或“不能确定”，下同），若将二者等体积混合，则混合溶液的pH与7的关系是 无法判断，无法判断，，判断的理由是 如果BOH是强碱，则二者混合，酸剩余，所以pH小于7，假设BOH是弱碱，则BOH的浓度会大于0.001mol/L，但是和0.01mol/L的盐酸相对浓度大小无法判断如果BOH是强碱，则二者混合，酸剩余，所以pH小于7，假设BOH是弱碱，则BOH的浓度会大于0.001mol/L，但是和0.01mol/L的盐酸相对浓度大小无法判断．
（4）在曲线B所对应的温度下，将0.02mol•L-1的Ba（OH）2溶液与0.02mol•L-1的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合溶液的pH=1010．
【考点】酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算．
【答案】A；水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c（H+）、c（OH-）小；10：1；a+b=14；小于；无法判断，；如果BOH是强碱，则二者混合，酸剩余，所以pH小于7，假设BOH是弱碱，则BOH的浓度会大于0.001mol/L，但是和0.01mol/L的盐酸相对浓度大小无法判断；10
【解答】
【点评】
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