探究Na₂SO₃固体的热分解产物。
资料：①4Na₂SO₃

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Na₂S+3Na₂SO₄．。
②Na₂S能与S反应生成Na₂S_x，Na₂S_x与酸反应生成S和H₂S。
③BaS易溶于水。
隔绝空气条件下，加热无水Na₂SO₃固体得到黄色固体A，过程中未检测到气体生成。黄色固体A加水得到浊液，放置得无色溶液B。
（1）检验分解产物Na₂S
取少量溶液B，向其中滴加CuSO₄溶液，产生黑色沉淀，证实有S^2-．反应的离子方程式是

S^2-+Cu²⁺=CuS↓

S^2-+Cu²⁺=CuS↓

。
（2）检验分解产物Na₂SO₄
取少量溶液B，滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多（经检验该沉淀含S），同时产生有臭鸡蛋气味的气体（H₂S），由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液B，加入足量盐酸，离心沉降（固液分离）后，

滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀

滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀

（填操作和现象），可证实分解产物中含有SO₄^2-。
（3）探究（2）中S的来源
来源1：固体A中有未分解的Na₂SO₃，在酸性条件下与Na₂S反应生成S。
来源2：溶液B中有Na₂S_x，加酸反应生成S。
针对来源1进行如下实验：

①实验可证实来源1不成立。实验证据是

向溶液2中加入KMnO₄溶液，溶液没有褪色

向溶液2中加入KMnO₄溶液，溶液没有褪色

。
②不能用盐酸代替硫酸的原因是

盐酸中Cl元素为-1价，是Cl元素的最低价，具有还原性，会与KMnO₄溶液发生氧化还原反应，使KMnO₄溶液应该褪色，干扰实验现象和实验结论

盐酸中Cl元素为-1价，是Cl元素的最低价，具有还原性，会与KMnO₄溶液发生氧化还原反应，使KMnO₄溶液应该褪色，干扰实验现象和实验结论

。
③写出来源2产生S的反应的离子方程式：

S_x^2-+2H⁺=H₂S↑+（x-1）S↓

S_x^2-+2H⁺=H₂S↑+（x-1）S↓

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（4）实验证明Na₂SO₃固体热分解有Na₂S、Na₂SO₄和S产生。运用氧化还原反应规律分析产物中S产生的合理性：

根据反应4Na₂SO₃

△

Na₂S+3Na₂SO₄可知，Na₂SO₃发生歧化反应，其中的S元素化合价即可升高也可降低，能从+4价降为-2价，也应该可以降到0价生成硫单质

根据反应4Na₂SO₃

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Na₂S+3Na₂SO₄可知，Na₂SO₃发生歧化反应，其中的S元素化合价即可升高也可降低，能从+4价降为-2价，也应该可以降到0价生成硫单质

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