海水是名符其实的液体矿产，平均每立方公里的海水中有3570万吨的矿物质，世界上已知的100多种元素中，80%已经在海水中找到。海水是盐的“故乡”，海水中含有各种盐类，其中90%左右是氯化钠，也就是食盐。另外还含有MgCl₂、MgSO₄、CaCl₂、KI及NaBr等各种盐类。氯化镁是点豆腐用的卤水的主要成分，味道是苦的，因此，海水晒盐后所得的母液中含有较多的氯化镁，也叫“苦卤”。
根据上述阅读材料回答问题：
（1）海水中含有的阴离子包括Cl^-、SO₄^2-及

Br^-、I^-

Br^-、I^-

（写出种微粒符号即可）等；
（2）苦卤中的溶质主要有：氯化镁、金属溴化物和

氯化钠

氯化钠

（写出一种物质）；
（3）工业上把苦卤除钙后，再加入碱性沉淀剂可以制备氢氧化镁。若海水中钙离子含量太高，氢氧化钙会存在于氢氧化镁颗粒中，从而影响氢氧化镁的纯净度。
某研究小组在控制反应温度是20～25℃和浓海水质量为1109g不变的条件下，进行下述对比实验，数据如下：

实验	碳酸钠加入量/g	搅拌速度r/min	反应时间/h	钙除去率/%
a	1.78	200	3	44.8
b	2.32	200	3	60.2
c	2.32	125	4	55.1
d	2.32	200	4	64.6

①该对比实验中发生反应的化学方程式是

CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl

CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl

；
②进行实验a和b的目的是

探究其它条件相同时，碳酸钠加入量对钙除去率的影响

探究其它条件相同时，碳酸钠加入量对钙除去率的影响

。
③该实验显示

反应时间

反应时间

（填实验因素）对钙的除去率的影响很小；
④搅拌速率越快，反应时间越长则消耗能源越多。为了节约能源，获得较高的钙除去率，进一步优化“搅拌速率”和“反应时间”的反应条件。在其他实验条件不变情况下，设计对比实验，你应选择的反应条件是

AC

AC

（填选项）。
A．200r/min,3.5h
B．200r/min,4.5h
C．175r/min,4h
D．225r/min,4h