绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用．某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐的新工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产生废弃物，实现了Cr-Fe-Al-Mg的深度利用和Na+内循环．工艺流程如图：
回答下列问题：
（1）高温连续氧化工序中主要反应的化学方程式为 4Fe（CrO2）2+7O2+16NaOH=8Na2CrO4+2Fe2O3+8H2O4Fe（CrO2）2+7O2+16NaOH=8Na2CrO4+2Fe2O3+8H2O．
（2）滤渣Ⅰ的主要成分是 MgO、Fe2O3MgO、Fe2O3（填化学式）．
（3）工序③中发生反应的离子方程式为 2Na++2CrO42-+2CO2+H2O=Cr2O72-+2NaHCO3↓2Na++2CrO42-+2CO2+H2O=Cr2O72-+2NaHCO3↓．
（4）热解工序产生的混合气体最适宜返回工序 ②②（填“①”或“②”或“③”或“④”）参与内循环．
（5）工序③也可以利用电解法制Na2Cr2O7，工作原理如图所示（a,b电极均为石墨）：b与电源的 正正极相连，制备1molNa2Cr2O7时，理论上左侧溶液总质量增重 4444g.
（6）工序④溶液中的铝元素恰好完全转化为沉淀的pH为 8.378.37．（通常认为溶液中离子浓度等于10-5mol⋅L-1为恰好沉淀完全；已知Al（OH）3+OH-⇌Al（OH）4-K=100.63，Kw=10-14，Ksp[Al（OH）3]=10-33）
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；绿色化学．
【答案】4Fe（CrO2）2+7O2+16NaOH=8Na2CrO4+2Fe2O3+8H2O；MgO、Fe2O3；2Na++2CrO42-+2CO2+H2O=Cr2O72-+2NaHCO3↓；②；正；44；8.37
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：15引用：1难度：0.6
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
2．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
3．查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：
（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
