CH4、CO等都是重要的能源，也是重要的化工原料。
（1）一定条件下，甲烷与水蒸气发生反应：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g），工业上可利用此反应生产合成氨原料气H2。
①一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.6molCH4和2.4molH2O（g）发生上述反应，CO（g）的物质的量随时间的变化如图甲所示。0～2min内的平均反应速率v（H2）=0.9mol/（L•min）0.9mol/（L•min）。平衡时CH4的转化率为 75%75%。
②下列措施能加快反应速率的是 BCBC（填字母）。
A．恒压时充入He
B．升高温度
C．恒容时充入CH4
D．及时分离出CO
③第1分钟时v正（CO） ＞＞第2分钟时v逆（CO）（填“＞”“＜”“=”或“无法比较”）。
④下列能说明上述反应达到平衡状态的是 cece（填字母）。
a.v逆（CH4）=3v正（H2）
b.恒温恒容时，容器内混合气体的密度保持不变
c.CH4（g）、H2O（g）浓度保持不变
d.CH4（g）、H2O（g）、CO（g）、H2（g）的物质的量之比为1：1：1：3
e.断开3molH-H键的同时断开2molO-H键
（2）被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。如图乙为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒。
⑤输入氢气的一极为 负负极。
⑥写出正极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-O2+2H2O+4e-=4OH-。
【答案】0.9mol/（L•min）；75%；BC；＞；ce；负；O2+2H2O+4e-=4OH-
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：44引用：1难度：0.5
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1．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达到平衡状态（ ）
①混合气体的压强
②混合气体的密度
③B的物质的量浓度
④混合气体的总物质的量
⑤混合气体的平均相对分子质量
⑥v（C）与v（D）的比值
⑦混合气体的总质量．发布：2024/12/30 19:30:2组卷：40引用：3难度：0.7 -
2．二甲醚（DME）一种清洁的替代燃料，不含硫，不会形成微粒，而且与汽油相比，排放的NO2更少，因此是优良的柴油机替代燃料。工业上利用一步法合成二甲醚的反应如下（复合催化剂为CuO/ZnO/Al2O2）：
2CO（g）+4H2（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-204.7kJ/mol
（1）若反应在恒温、恒压下进行，以下叙述能说明该反应达到平衡状态的是
A．CO和H2的物质的量浓度比是1：2
B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率的2倍
C．容器中混合气体的体积保持不变
D．容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变
E．容器中混合气体的密度保持不变
（2）600℃时，一步法合成二甲醚过程如下：
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-100.46kJ/mol
2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=-38.7kJ/mol
则△H2=。
（3）复合催化剂的制备方法之一是Na2CO3共沉淀法：制备1mol/L的硝酸铜，硝酸锌和硝酸铝的水溶液。然后向盛有去离子水的烧杯中同时滴加混合硝酸盐溶液和1mol/L的Na2CO3水溶液，70℃下搅拌混合。沉淀后过滤，洗涤沉淀物，80℃下干燥12小时，然后500℃下焙烧16小时。
请写出上述过程中硝酸铝与Na2 CO3水溶液反应的离子方程式：
（4）以DME为燃料，氧气为氧化剂，在酸性电解质溶液中用惰性电极制成燃料电池，则通入氧气的电极是电源的（填正、负）极，通DME的电极反应为。发布：2025/1/3 8:0:1组卷：18引用：1难度：0.5 -
3．在一定温度下的定容容器中，反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）。下列不能表明反应达到平衡状态的是（ ）
发布：2024/12/30 19:0:1组卷：110引用：4难度：0.8
