近期我国科学家利用CO₂合成了淀粉，其中最关键步骤是CO₂与H₂合成CH₃OH。该步骤同时发生下列反应：
①CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）  ΔH₁=-50.0kJ⋅mol^-1
②CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）  ΔH₂=+41.10kJ⋅mol^-1
回答下列问题：
（1）对于反应：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）  ΔH=

-91.1

-91.1

kJ⋅mol^-1。
（2）恒温下，CO₂和H₂在恒容密闭容器发生反应①②，下列能表明上述反应已达到平衡状态的有

BC

BC

（填标号）。
A．每断裂1molH-H键，同时生成1molO-H键
B．混合气体的压强不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．

n

（

C

H

3

OH

）

n

（

C

O

2

）

=1
（3）向恒压密闭容器中通入3molH₂和1molCO₂，CO₂的平衡转化率及CH₃OH的平衡产率随温度变化的关系如图所示。（已知：CH₃OH的平衡产率=

n

（

C

H

3

OH

）

平衡

n

（

C

O

2

）

初始

×100%）

温度高于500K时，CO₂的平衡转化率随温度升高而增大，其原因是

反应①放热，温度升高平衡逆向移动，反应②吸热，温度升高平衡正向移动，500K以后，温度升高，反应②平衡右移的程度更大，故CO₂的平衡转化率增大

反应①放热，温度升高平衡逆向移动，反应②吸热，温度升高平衡正向移动，500K以后，温度升高，反应②平衡右移的程度更大，故CO₂的平衡转化率增大

。
（4）一定温度和压强下，在密闭容器中充入一定量的CO₂和H₂进行模拟实验。各组分的相关信息如表：

物质	CO2	H2	CH3OH	CO	H2O
n（投料）/mol	0.5	0.9	0	0	0.3
n（平衡）/mol	0.1	0.3	y	0.3

达到平衡时，y=

0.1

0.1

；CO₂的转化率为

80%

80%

。
（5）以CO₂为原料，“三步法”合成葡萄糖是一种新技术。在第二步电解CO合成CH₃COOH的过程中，采用新型可传导H⁺的固体电解质，其工艺如图所示。

阴极主要反应的电极方程式为

2CO+4e^-+4H⁺=CH₃COOH

2CO+4e^-+4H⁺=CH₃COOH

。电解时，在阴极可能产生的气体副产物（单质）是

H₂

H₂

（填化学式）。