某校课外小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验．
方案Ⅰ．甲组同学用质量法，按如图1所示的实验流程进行实验：
（1）实验时，蒸发结晶操作中，除了酒精灯外，还要用到的仪器是蒸发皿、玻璃棒蒸发皿、玻璃棒
（2）有同学认为“加入适量盐酸”不好操控，应改为“过量盐酸”，便于操作且不影响测定的准确性，你认为对或错对对，为什么因盐酸易挥发，过量的盐酸在加热过程中挥发不残留，不影响结果因盐酸易挥发，过量的盐酸在加热过程中挥发不残留，不影响结果．
（3）若实验中测得样品质量为46.4g,固体质量为40.95g,则碳酸钠的质量分数为45.7%45.7%．（保留3位有效数字）
（4）蒸发结晶过程中若有固体飞溅，测得碳酸钠的质量分数偏小偏小（填偏大 偏小 无影响）．
方案Ⅱ：乙组同学的主要实验流程图如图2：
按如图3所示装置进行实验：
（5）在C中装碱石灰来吸收净化后的气体．D装置的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，以确保前一个干燥管中质量增加量的准确性吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，以确保前一个干燥管中质量增加量的准确性．
（6）有的同学认为为了减少实验误差，在反应前后都通入N2，反应后通入N2的目的是将B、C装置中残留CO2全部驱入D装置的碱石灰中，减小实验误差将B、C装置中残留CO2全部驱入D装置的碱石灰中，减小实验误差．
方案Ⅲ：气体分析法
（7）把一定量样品与足量稀硫酸反应后，用如图4装置测量产生CO2气体的体积，B溶液最好采用bb（以下选项中选择）使测量误差较小．
a.饱和碳酸钠溶液 b.饱和碳酸氢钠溶液
c.饱和氢氧化钠溶液 d.饱和硫酸铜溶液．
【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．
【答案】蒸发皿、玻璃棒；对；因盐酸易挥发，过量的盐酸在加热过程中挥发不残留，不影响结果；45.7%；偏小；吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，以确保前一个干燥管中质量增加量的准确性；将B、C装置中残留CO2全部驱入D装置的碱石灰中，减小实验误差；b
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：43引用：3难度：0.3
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1．为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数进行如下实验。利用高氯酸（高沸点酸）将样品中的氟元素转化为氟化氢（低沸点酸）蒸出，再通过滴定测量，实验装置如图所示。（1）a的作用是 ，f仪器的名称是（2）检查装置气密性：首先（填操作），关闭k1，微热c,f中有气泡冒出；停止加热，导管e内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。（3）c中加入一定体积高氯酸和mg氟化稀土样品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热b、c,使水蒸气进入c。①下列物质可代替高氯酸的是（填序号）A．硝酸 B．盐酸 C．硫酸 D．磷酸②实验中除有HF气体外，可能还有少量SiF4（易水解）气体生成，若有SiF4生成，实验结果将（填“偏高”“偏低”或”不受影响”）。③若观察到f中溶液红色褪去，需要向f中及时补加NaOH溶液，否则会使实验结果偏低，原因是。（4）向馏出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA标准溶液滴定剩余的La3+（La3+与EDTA按1：1络合），消耗EDTA标准溶液V2 mL，则氟化稀土样品中氟的质量分数为。（F的相对原子质量为19）（5）用样品进行实验前，需要用0.084g氟化钠代替样品进行实验，改变条件（高氯酸用量、反应温度、蒸馏实验），测量并计算出氟元素质量，重复多次。该操作的目的是。发布：2025/1/18 8:0:1组卷：24引用：1难度：0.5 -
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[实验]使水蒸气通过灼热的焦炭，收集反应后流出的气体。
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假设1：该气体是 CO、H2。
假设2：该气体是 CO、H2、H2O。
（1）假设3：。
[设计实验方案，验证假设]
他们拟用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，验证上述假设（加热装置和导管等在图中略去，实验前装置内部的空气已经排尽）。
（2）按气流从左至右连接各仪器，用题中小写字母表示接口的连接顺序（仪器可重复使用）：
混合气→dc→→→ij→→→→ij；
（3）仪器A中需加入试剂的是，其中反应的化学方程式是；
（4）仪器B中需加入试剂的名称是，其作用是；
[思考与交流]
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请回答：
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