工业烟气中含有NO，必须脱除后才能排放，某兴趣小组为测定烟气中NO的脱除效率，设计实验如下：
（1）用Fe²⁺的EDTA络合物作吸收液脱除NO原理为NO+[Fe^Ⅱ（EDTA）]²⁺=[Fe^Ⅱ（EDTA）（NO）]²⁺，依据该原理设计的实验部分装置如图：

①连接好装置，检查气密性完好后，通烟气前应该进行的实验操作是

通烟气前用N₂排尽装置中的空气

通烟气前用N₂排尽装置中的空气

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②判断装置B中吸收液吸收NO达到饱和依据的实验现象是

装置A和装置C产生气泡的速率相同

装置A和装置C产生气泡的速率相同

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（2）用H₂O₂氧化吸收液，通过测定氧化后溶液中NO₃^-含量来验证该吸收液的吸收效果。
①25℃时，用不同pH的[Fe^Ⅱ（EDTA）]²⁺吸收液吸收NO，达饱和后用H₂O₂氧化，氧化后NO₃^-物质的量浓度随pH的变化如图所示：

当pH＞4时，NO₃^-浓度随pH增大而变小，一方面是pH过大会抑制H₂O₂氧化时HO₂^-的产生，使氧化能力下降；另一方面是

pH增大促使Fe²⁺水解生成难溶的Fe（OH）₂，溶液中[Fe^Ⅱ（EDTA）]²⁺浓度减小，导致其络合的NO变少

pH增大促使Fe²⁺水解生成难溶的Fe（OH）₂，溶液中[Fe^Ⅱ（EDTA）]²⁺浓度减小，导致其络合的NO变少

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②为了测定氧化吸收液过程中所消耗的H₂O₂的量，向吸收NO后的吸收液中加入H₂O₂，测得氧化过程中产生标况下0.0224L O₂，完全氧化后，测得氧化后的吸收液中含n（Fe³⁺）=0.500mol、n（NO₃^-）=0.500mol。那么氧化吸收液所消耗的H₂O₂的物质的量为

1.002mol

1.002mol

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（3）吸收液氧化后的再生。
已知吸收液氧化后的主要成分为[Fe^Ⅲ（EDTA）]³⁺，向氧化后的吸收液中

加NaOH溶液调节pH=12，过滤，得滤液A和滤渣，洗涤滤渣，把洗净的滤渣溶解在稀H₂SO₄中，分批加入Fe粉，搅拌，至固体不再溶解时过滤，得FeSO₄溶液；向滤液A中加入稀H₂SO₄调节pH=1，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤、洗涤，得白色固体EDTA，再将所得白色固体与FeSO₄溶液混合，并调节溶液pH=4

加NaOH溶液调节pH=12，过滤，得滤液A和滤渣，洗涤滤渣，把洗净的滤渣溶解在稀H₂SO₄中，分批加入Fe粉，搅拌，至固体不再溶解时过滤，得FeSO₄溶液；向滤液A中加入稀H₂SO₄调节pH=1，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤、洗涤，得白色固体EDTA，再将所得白色固体与FeSO₄溶液混合，并调节溶液pH=4

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（已知EDTA溶液在pH=1时能析出白色EDTA固体，pH=12时Fe³⁺能从[Fe^Ⅲ（EDTA）]³⁺溶液中沉淀出来：实验中须使用的试剂：NaOH溶液、Fe粉、稀H₂SO₄；除常用仪器外须使用仪器：砂芯漏斗）。