某兴趣小组用电镀污泥[含Cr（OH）₃，Ni（OH）₂、Cu（OH）₂、FeO及Fe（OH）₃]制备K₂Cr₂O₇晶体，流程如图：

已知：①在碱性条件下，三价铬可被H₂O₂氧化为六价铬；在酸性条件下，六价铬可被H₂O₂还原为三价铬。
②Cr（OH）₃具有两性。
③六价铬在溶液中物种分布分数与pH关系如图1所示。

请回答：
（1）“氨浸”时，镍及铜分别以[Ni（NH₃）₆]²⁺及[Cu（NH₃）₄]²⁺形式被浸出，画出[Cu（NH₃）₄]²⁺的结构简式

。
（2）实验室在“氧化”时可以用了图2装置，生成CrO₄^2-的离子方程式为

2CrO⁺+3H₂O₂+6OH^-=2CrO₄^2-+6H₂O

2CrO⁺+3H₂O₂+6OH^-=2CrO₄^2-+6H₂O

，具体操作时应该先滴入

NaOH

NaOH

溶液。

（3）步骤“调pH”值时，加入适量硫酸而不能过量的原因是

防止酸性太强，Cr₂O₇^2-氧化性增强，后续步骤氧化Cl^-

防止酸性太强，Cr₂O₇^2-氧化性增强，后续步骤氧化Cl^-

。
（4）为了测定K₂Cr₂O₇产品的纯度，可采用滴定法：（K₂Cr₂O₇：294g/mol）称取重铬酸钾试样wg配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加10mL2mol/LH₂SO₄和足量碘化钾，使Cr₂O₇^2-完全转化为Cr³⁺，再用amol/L的EDTA（用H₄Y表示）标准溶液进行滴定，（Cr³⁺+Y⁴⁺═CrY^-）实验消枆EDTA标准溶液bmL，则该样品的纯度为

1

.

47

ab

w

×100%

1

.

47

ab

w

×100%

（写出计算过程）。
（5）PbCrO₄是一种黄色颜料，请设计由K₂Cr₂O₇溶液制备PbCrO₄的实验方案：

向K₂Cr₂O₇溶液中加入6mol/L的KOH溶液至pH略小于7.2（或者pH为7），加热煮沸，先加入几滴0.5mol/L Pb（NO₃）₂溶液，搅拌片刻产生少量沉淀，然后继续滴加生成大量沉淀，直至静置后向上层清液中继续加滴加至0.5mol/LPb（NO₃）₂溶液溶液不再产生沉淀，过滤、洗涤、干燥沉淀得PbCrO₄沉淀

向K₂Cr₂O₇溶液中加入6mol/L的KOH溶液至pH略小于7.2（或者pH为7），加热煮沸，先加入几滴0.5mol/L Pb（NO₃）₂溶液，搅拌片刻产生少量沉淀，然后继续滴加生成大量沉淀，直至静置后向上层清液中继续加滴加至0.5mol/LPb（NO₃）₂溶液溶液不再产生沉淀，过滤、洗涤、干燥沉淀得PbCrO₄沉淀

。[实验中须使用的试剂有：6mol•L^-1的KOH溶液，0.5mol•L^-1Pb（NO₃）₂溶液]。
已知：①Pb（OH）₂开始沉淀时pH为7.2，完全沉淀时pH为8.7，PbCrO₄的K_sp为2.8×10^-13。
②PbCrO₄可由沸腾的铬酸盐溶液与铅盐溶液作用制得，当制得PbCrO₄晶种后更易生成PbCrO₄沉淀。