完成下列问题
（1）四卤化硅（SiX4）的沸点和二卤化铅（PbX2）的熔点如图1所示：
①SiX4的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是 SiX4属于分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高SiX4属于分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高。
②结合SiX4的沸点和PbX2的熔点变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I次序，PbX2晶体中离子键百分数 减小减小（填“增大”、“不变”或“减小”）。
（2）铍及其化合物的应用正日益被重视。
①铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关和铝的叙述正确的有 BDBD。
A．都属于p区主族元素
B．电负性都比镁大
C．第一电离能都比镁大
D．氯化物的水溶液pH均小于7
②氯化铍在气态时存在BeCl2单分子--a和二聚分子（BeCl2）2--b,固态时则具有如图2所示的链状结构--c。
a属于 非极性非极性（填“极性”或“非极性”）分子，二聚分子（BeCl2）2中Be原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上，b的结构式为 
。
③BeO立方晶胞如图3所示。阿伏加德罗常数的数值为NA，若BeO晶体的密度为dg/cm3，则Be2+和O2-之间最近的距离为 34×325×4dNA×10734×325×4dNA×107nm。
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4
3
25
×
4
d
N
A
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3
25
×
4
d
N
A
【考点】晶胞的计算．
【答案】SiX4属于分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高；减小；BD；非极性；；××107
；3
4
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4
d
N
A
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：29引用：1难度：0.3
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1．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
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①NH4+电子式为。
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）
③SO42-中S原子的杂化方式为，VSEPR模型名称为。
（3）K3[Fe（CN）6]晶体中中心原子的配位数为；晶体的配位体为（用化学符号表示）
（4）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为g•cm-3发布：2025/1/5 8:0:1组卷：7引用：1难度：0.7 -
2．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：
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试回答下列问题：
（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为，F的价层电子排布式为．
（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为（用元素符号填写），C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为．
（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的单质为电极，组成如图1所示的装置，E极的电极反应式为．
（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀溶解的离子方程式为．
（6）F的晶胞结构（面心立方）如图2所示：已知两个最近的F的距离为acm,F的密度为g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示，F的相对原子质量用M表示）发布：2025/1/18 8:0:1组卷：14引用：2难度：0.5 -
3．碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题：
（1）基态碳原子的价层电子排布图为。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的杂化方式有、，所含σ键数目和π键数目之比为。
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