电解锰渣的主要成分是MnS。一种由电解锰渣制取高纯MnSO₄的流程如图。

（1）MnS与H₂SO₄发生复分解反应的离子方程式为

MnS+2H⁺=Mn²⁺+H₂S↑

MnS+2H⁺=Mn²⁺+H₂S↑

。
（2）浸出过程中，加入MnO₂可减少有毒气体的生成，同时产生更多MnSO₄。利用的MnO₂的化学性质是

氧化性

氧化性

。
（3）结合离子方程式解释从浸出液中除去Fe³⁺的操作的原理：

Fe³⁺在水溶液中存在水解反应：Fe³⁺+3H₂O⇌Fe（OH）₃+3H⁺，水解反应为吸热反应，增大溶液的pH和加热均促使水解趋于完全，有利于除去浸出液中的Fe³⁺

Fe³⁺在水溶液中存在水解反应：Fe³⁺+3H₂O⇌Fe（OH）₃+3H⁺，水解反应为吸热反应，增大溶液的pH和加热均促使水解趋于完全，有利于除去浸出液中的Fe³⁺

。
（4）过程Ⅰ除去Ca²⁺并富集Mn²⁺的流程如图。

已知：
a.萃取剂E是溶解了P204（记为HA）的磺化煤油（一种有机溶剂）；
b.HA为一元弱酸，难溶于水，结构为；
c.萃取时发生反应M²⁺+2HA⇌MA₂+2H⁺（M²⁺表示Ca²⁺或Mn²⁺）。
①从结构角度分析MA₂可溶于磺化煤油的原因：

MA₂中4个-R的极性小且体积大，将金属离子包裹于其中，有利于Ca²⁺或Mn²⁺溶于磺化煤油

MA₂中4个-R的极性小且体积大，将金属离子包裹于其中，有利于Ca²⁺或Mn²⁺溶于磺化煤油

。
②反应M²⁺+2A^-⇌MA₂的平衡常数用β表示。已知β（CaA₂）＞β（MnA₂）。判断调pH时a

＜

＜

b（填“＜”或“＞”），结合平衡常数解释原因：

由平衡常数β（CaA₂）＞β（MnA₂）可知，相同c（M²⁺）时，结合Ca²⁺所需c（A^-）更小，由HA的电离平衡可知，增大c（H⁺），能减小c（A^-），有利于Ca²⁺和Mn²⁺的分离

由平衡常数β（CaA₂）＞β（MnA₂）可知，相同c（M²⁺）时，结合Ca²⁺所需c（A^-）更小，由HA的电离平衡可知，增大c（H⁺），能减小c（A^-），有利于Ca²⁺和Mn²⁺的分离

。
③试剂Y是

稀硫酸

稀硫酸

。
（5）不同温度下MnSO₄的溶解度如表。

温度/℃	0	10	20	30	40	60	80	90	100
溶解度/g	52.9	59.7	62.9	62.9	60.0	53.6	45.6	40.9	35.3

过程Ⅱ的操作为

将硫酸锰溶液加热至100℃，浓缩结晶，趁热过滤

将硫酸锰溶液加热至100℃，浓缩结晶，趁热过滤

，洗涤，干燥。