某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效 防止环境污染，设计如下工艺流程：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Cu（OH）2 |
| 开始沉淀的pH | 2.3 | 7.6 | 4.4 |
| 完全沉淀的pH | 3.2 | 9.7 | 6.4 |
2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
。（2）调 pH 的最适宜范围为
3.2～4.4
3.2～4.4
，调 pH 过程中加入的试剂最好是B
B
。A．NaOH B．CuO C．NH3•H2O D．HCl
（3）煮沸 CuSO4溶液的目的是
除净溶液中的H2O2
除净溶液中的H2O2
。向 CuSO4溶液 中加入一定量的 NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl 沉淀，写出该反应的离子方程式2Cl-+2Cu2++SO32-═2CuCl↓+SO42-+2H+
2Cl-+2Cu2++SO32-═2CuCl↓+SO42-+2H+
。（4）过滤后的沉淀表面通常附着有一些杂质离子，为得到纯净产物，需要进行洗涤，确定 沉淀洗涤干净的操作及现象是
取最后一次洗涤液，先加入稀盐酸酸化，再加入 BaCl2 溶液，如出现白色沉淀，未洗涤干净，反之洗涤干净
取最后一次洗涤液，先加入稀盐酸酸化，再加入 BaCl2 溶液，如出现白色沉淀，未洗涤干净，反之洗涤干净
。（5）称取所制备的 CuCl 样品 0.2500g 置于一定量的 0.5mol•L-1FeCl3溶液中，待样品完全 溶解后，加水20mL，用 0.100 0mol•L-1 的 Ce（SO4）2溶液滴定，到达终点时消耗 Ce（SO4）2溶 液 25.00mL．有关的化学反应为 Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl-，Ce+Fe2+═Fe3++Ce3+．计 算该 CuCl 样品的质量分数
99.5%
99.5%
。【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；3.2～4.4；B；除净溶液中的H2O2；2Cl-+2Cu2++SO32-═2CuCl↓+SO42-+2H+；取最后一次洗涤液，先加入稀盐酸酸化，再加入 BaCl2 溶液，如出现白色沉淀，未洗涤干净，反之洗涤干净；99.5%
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：2引用：2难度：0.5
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1．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：
（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
