工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如图：
某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：
（1）实验开始时，A装置中不通热空气，先通入a气体的目的是（用离子方程式表示） Cl2+2Br-═2Cl-+Br2Cl2+2Br-═2Cl-+Br2。
（2）反应过程中，B装置中Br2与SO2反应的化学方程式：SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBrSO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr。
（3）C装置的作用是 吸收未反应完的Cl2、Br2、SO2等有毒气体，防止污染空气吸收未反应完的Cl2、Br2、SO2等有毒气体，防止污染空气。
（4）该小组同学向反应后B装置的溶液中通入氯气，充分反应得到混合液。
①一位同学根据溴的沸点是59℃，提出采用 蒸馏蒸馏方法从该混合液中分离出溴单质。
②另一位同学向该混合液中加入四氯化碳，充分振荡、静置后放出下层液体，这种方法是 萃取分液萃取分液。
（5）某同学提出证明反应后B装置的溶液中含有溴离子的实验方案是：取出少量溶液，先加入过量新制氯水，再加入KI淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色。
该方案是否合理并简述理由：不合理，氯水可能过量不合理，氯水可能过量。
【考点】从海水中提取溴．
【答案】Cl2+2Br-═2Cl-+Br2；SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr；吸收未反应完的Cl2、Br2、SO2等有毒气体，防止污染空气；蒸馏；萃取分液；不合理，氯水可能过量
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：46引用：2难度：0.5
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①其反应原理为：（用离子方程式表示）．
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（3）金属镁被誉为“国防金属”，若镁起火，不能用CO2来灭火，其原因可用化学方程式表示为
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