草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备．用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量CuO、Fe2O3、A12O3、MgO、CaO、SiO2等）制取CoC2O4•2H2O工艺流程如图：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Cu2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Cu（OH）2 | Co（OH）2 | Fe（OH）2 |
| 完全沉淀的pH | 3.0 | 5.2 | 6.7 | 9.2 | 9.6 |
（1）将水钴矿粉碎成粉末进行酸浸的目的是：
增大接触面积，加快反应速率
增大接触面积，加快反应速率
。（2）Co2O3中Co的化合价
+3
+3
，浸出过程中Co2O3与Na2SO3在酸性条件下反应的离子方程式为 SO32-+Co2O3+4H+=2Co2++SO42-+2H2O
SO32-+Co2O3+4H+=2Co2++SO42-+2H2O
。（3）向浸出液中加入H2O2溶液的目的是
将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+
将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+
；其离子反应方程式：2H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
2H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
；Ksp[Fe（OH）3]=1×10-38
1×10-38
。（4）滤液I“除钙、镁”是将Mg2+和Ca2+转化为MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11；Ksp（CaF2）=1.05×10-10，当加入过量NaF后，所得滤液
c
（
M
g
2
+
）
c
（
C
a
2
+
）
0.7
0.7
。【考点】制备实验方案的设计．
【答案】增大接触面积，加快反应速率；+3；SO32-+Co2O3+4H+=2Co2++SO42-+2H2O；将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+；2H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；1×10-38；0.7
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：3引用：1难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
