某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl（浓）、KCl,其中KMnO4→MnCl2．
（1）该反应中的化学方程式为 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
（2）该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 5：25：2．
（3）市售的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）在工业上是用500L HCl气体（标准状况）与1L H2O的比例配制成的，则该盐酸的物质的量浓度是 14.614.6mol/L（结果保留一位小数）．
（4）现需用1.20mol/L的稀盐酸480mL，应量取市售浓盐酸 41.141.1mL进行配制．
（5）取6.00g硬铝合金（假设只含铝铜硅），与（4）中所配稀盐酸进行充分反应，收集到气体5.60L（标准状况），则硬铝合金中铝的质量分数为 75%75%．
【考点】氧化还原反应的计算．
【答案】2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；5：2；14.6；41.1；75%
【解答】
【点评】
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