我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。
（1）以生物材质（以C计）与水蒸气反应制取H₂是一种低耗能，高效率的制H₂方法。该方法由气化炉制造H₂和燃烧炉再生CaO两步构成。气化炉中涉及到的反应如下：
Ⅰ.c（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g）    K₁
Ⅱ.CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）   K₂
Ⅲ.CaCO₃（s）⇌CaO（s）+CO₂（g）   K₃
Ⅳ.C（s）+O₂（g）⇌CO₂（g）   K₄
该工艺制H₂总反应可表示为C（s）+2H₂O（g）+CaO（s）⇌CaCO₃（s）+2H₂（g），该反应的平衡常数K=

K

1

K

2

•

K

3

K

1

K

2

•

K

3

（用K₁等的代数式表示）
（2）N₂O（g）+CO（g）⇌N₂（g）+CO₂（g）的速率方程为v_正=k_正c（CO）•c（N₂O），v_逆=k_逆c（CO₂）•c（N₂）（k_正、k_逆 为速率常数，与温度、催化剂、接触面积有关，与浓度无关）。净反应速率（Δv）等于正、逆反应速率之差。平衡时，Δv（500 K）

=

=

（填“＞”、“＜”或“=”） Δv（550 K）。
（3）一定条件下，CO₂与H₂反应可合成CH₂=CH₂，2CO₂（g）+6H₂（g）⇌CH₂=CH₂（g）+4H₂O（g），该反应分两步进行：
i.CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g） ΔH₁
ii.2CO （g）+4H₂（g）⇌CH₂=CH₂（g）+2H₂O（g） ΔH₂
T℃，压强恒定为100 kPa时，将

n

（

C

O

2

）

n

（

H

2

）

=1：3的混合气体和催化剂投入反应器中，达平衡时，部分组分的物质的量分数如下表所示。

组分	H2	CO	CH2=CH2
物质的量分数（%）	125 7	25 7	100 7

CO₂的平衡转化率为 

90%

90%

，反应i的平衡常数K_p=

3.4

3.4

（K_p是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。
（4）利用（Q）与（QH₂）电解转化法从烟气中分离CO₂的原理如图。已知气体可选择性通过膜电极，溶液不能通过。
①

a

a

（填“a”或“b”）为电源负极。
②CO₂从出口

2

2

（填“1”或“2”）排出，CO₂在M极上发生的反应为

CO₂+OH^-=HCO₃^-

CO₂+OH^-=HCO₃^-

 。