反应热的数值可以通过理论计算得出，也可以通过实验测得。某实验探究小组用0.50mol•L-1的NaOH溶液和0.50mol•L-1的硫酸溶液进行中和反应的反应热的测定。
（1）若实验中需要使用250 mL NaOH溶液，则在配制时应称量NaOH固体 5.05.0g。
（2）从实验装置上看，还缺少 玻璃搅拌器玻璃搅拌器，装置中隔热层的作用是 减少实验过程中的热量损失减少实验过程中的热量损失。利用上述NaOH溶液和硫酸溶液反应测定中和反应的反应热的实验装置如图所示。
（3）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表：
|
实验次数 |
起始温度t1/℃ |
最高温度t2/℃ |
||
| 硫酸溶液 | NaOH溶液 | 平均值 | ||
| 1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.5 |
| 2 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 30.5 |
| 3 | 26.0 | 26.2 | 26.1 | 32 |
60.2kJ/mol
60.2kJ/mol
（计算结果精确到小数点后一位）。若用30mL1mol/L醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应后的ΔH 偏大
偏大
（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。②上述实验结果与理论值（-57.3kJ•mol-1）有偏差，产生偏差的原因不可能是
ACD
ACD
（填序号）。A．实验装置保温、隔热效果差
B．用温度计测量最高温度时俯视读数
C．用温度计测定过NaOH溶液的起始温度后，直接测定硫酸溶液的温度
D．把NaOH溶液分多次倒入盛有硫酸溶液的小烧杯中
【答案】5.0；玻璃搅拌器；减少实验过程中的热量损失；60.2kJ/mol；偏大；ACD
【解答】
【点评】
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