当前位置： 2022年海南省海口市高考化学诊断试卷> 试题详情

我国科学家研究发现，在KOH催化下，CO（ NH₂）₂和LiTPSI还原形成稳定的LiF/高分子双层SEI，使LiMn₂O₄//Li₄T₁₅O₁₂电池稳定工作。请回答下列问题：
（1）基态Mn²⁺的电子排布式为[Ar]
3d⁵
3d⁵
。基态K原子核外电子云轮廓图呈球形的能级上占据的电子总数为
7
7
。
（2）Mn的第三电离能大于Fe的第三电离能的主要原因是
Mn²⁺的价电子层电子排布式为3d⁵，Fe²⁺的的价电子层电子排布式为3d⁶，Mn²⁺的原子轨道处于内层全满，3d层半满，4s层全空的能量相对最低状态，更难失去电子，而Fe²⁺易再失1个电子达到3d⁵半充满结构
Mn²⁺的价电子层电子排布式为3d⁵，Fe²⁺的的价电子层电子排布式为3d⁶，Mn²⁺的原子轨道处于内层全满，3d层半满，4s层全空的能量相对最低状态，更难失去电子，而Fe²⁺易再失1个电子达到3d⁵半充满结构
。
（3）CO（NH₂）₂中元素电负性由大到小的顺序为
O＞N＞C＞H
O＞N＞C＞H
（用元素符号表示）。CO（ NH₂ ）₂分子中碳原子的杂化方式为
sp²
sp²
。
（4）几种钛的卤化物的熔点如下表所示：

卤化物 TiF₄ TiCl₄ TiBr₄ TiI₄

熔点/°C 377 -25 39 150

钛的卤化物熔点呈上述变化的主要原因是
TiF₄是离子晶体，熔点最高，其他三种是分子晶体，相对分子质量越大，分子晶体的熔点越高
TiF₄是离子晶体，熔点最高，其他三种是分子晶体，相对分子质量越大，分子晶体的熔点越高
。
（5）一种钛的氧化物晶胞如图1所示，其化学式为
TiO₂
TiO₂
。

（6）由钾、镍、氟组成的一种晶体结构如图2所示，该晶体密度为
4
×
39
+
2
×
59
+
8
×
19
N
A
×
（
a
×
1
0
-
10
）
2
×
（
b
×
1
0
-
10
）
4
×
39
+
2
×
59
+
8
×
19
N
A
×
（
a
×
1
0
-
10
）
2
×
（
b
×
1
0
-
10
）
g•cm^-3（只列计算式即可）。

【考点】晶胞的计算；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；元素电离能、电负性的含义及应用；原子核外电子排布．

【答案】3d⁵；7；Mn²⁺的价电子层电子排布式为3d⁵，Fe²⁺的的价电子层电子排布式为3d⁶，Mn²⁺的原子轨道处于内层全满，3d层半满，4s层全空的能量相对最低状态，更难失去电子，而Fe²⁺易再失1个电子达到3d⁵半充满结构；O＞N＞C＞H；sp²；TiF₄是离子晶体，熔点最高，其他三种是分子晶体，相对分子质量越大，分子晶体的熔点越高；TiO₂；

（

）

（

）

【解答】

【点评】

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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：11引用：1难度：0.4

相似题

1．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为

；其最外层电子的电子云形状为

。
（2）（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O俗称摩尔盐
①NH₄⁺电子式为

。
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为

（用元素符号表示）
③SO₄^2-中S原子的杂化方式为

，VSEPR模型名称为

。
（3）K₃[Fe（CN）₆]晶体中中心原子的配位数为

；晶体的配位体为

（用化学符号表示）
（4）FeS₂晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS₂相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为N_A，其晶体密度的计算表达式为

g•cm^-3
发布：2025/1/5 8:0:1组卷：7引用：1难度：0.7
解析
2．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：
①A的周期序数等于其主族序数；
②B、D原子的L层中都有两个未成对电子；
③E元素原子最外层电子排布式为（n+1）Sⁿ（n+1）P^n-1；
④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子．
试回答下列问题：
（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为

，F的价层电子排布式为

．
（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为

（用元素符号填写），C与A形成的分子CA₃的VSEPR模型为

．
（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA₄小于A₂D，原因是

．
（4）以E、F的单质为电极，组成如图1所示的装置，E极的电极反应式为

．
（5）向盛有F的硫酸盐FSO₄的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀溶解的离子方程式为

．
（6）F的晶胞结构（面心立方）如图2所示：已知两个最近的F的距离为acm,F的密度为

g/cm³（阿伏加德罗常数用N_A表示，F的相对原子质量用M表示）
发布：2025/1/18 8:0:1组卷：14引用：2难度：0.5
解析
3．碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题：
（1）基态碳原子的价层电子排布图为

。
（2）在CH₂=CHCN中，碳原子的杂化方式有

、

，所含σ键数目和π键数目之比为

。
（3）甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp³杂化方式，VSEPR模型均为正四面体构型，比较三者键角的大小

（由大到小，用H一R-H表示），其原因是

。
（4）C₆₀室温下为紫红色固体，不溶于水，能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C₆₀的晶体类型是

。
（5）C₆₀晶胞结构如图，C₆₀分子处于顶点和面心。已知：C₆₀晶胞棱长为14.20Å （1Å=10^-8cm），则C₆₀的晶体密度为

g/cm³。
C₆₀体中存在正四面体空隙（例如1、3、6、7四点构成）和正八面体空隙（例如3、6、7、8、9、12六点构成），则平均每一个C₆₀晶胞中有

个正四面体空隙和4个正八面体空隙。当碱金属元素全部占满所有空隙后，这类C₆₀掺杂物才具有超导性。若用金属铯（Cs）填满所有空隙，距离最近的两个Cs原子间的距离为

Å。
发布：2025/1/5 8:0:1组卷：53引用：2难度：0.4
解析