1909年德国化学家哈伯在实验室首次合成氨，合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究正是基于科学化学反应原理的指导。
（1）已知298K时，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），△H=-92.2kJ/mol,△S=-198.2kJ•mol-1•K-1，则根据反应进行的方向综合判据，常温下合成氨反应 能能（填“能”或“不能”）自发进行。
（2）目前处于研究阶段的化学固氮新方法是N2在催化剂表面与水发生如下反应：
已知：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H1=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）⇌2H2O（l）△H2=-571.6kJ/mol
2N2（g）+6H2O（l）⇌4NH3（g）+3O2（g）△H3
则△H3=1530.01530.0kJ/mol。
（3）合成氨反应在一密闭容器中发生，图1是某一时间段反应速率与反应进程的关系曲线图。
①t4时刻，体系中是什么条件发生了变化？t4减小压强减小压强。
②下列时间段中，氨的百分含量最高的是 aa。
A．0～t1
B．t2～t3
C．t3～t4
D．t4～t5
（4）在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数（φ）如图2所示。
①其中，A、B两点的平衡常数K（A）＜＜K（B）（填“＞”“＜”或“=”）。
②若分别用vA（N2）和vB（N2）表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA（N2） ＜＜vB（N2）（填“＞”“＜”或“=”）
③若在250℃、p1条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下合成氨的平衡常数K=（0.16）20.02×（0.06）3（0.16）20.02×（0.06）3（保留一位小数）。
（5）H2NCOONH4是工业由氨气合成尿素的中间产物．在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应：H2NCOONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g），能说明该反应达到平衡状态的是 ①②③①②③（填序号）。
①混合气体的压强不变
②混合气体的密度不变
③混合气体的总物质的量不变
④混合气体的平均相对分子质量不变
⑤NH3的体积分数不变
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0
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×
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）
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2
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3
【答案】能；1530.0；减小压强；a；＜；＜；；①②③
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：30引用：1难度：0.4
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
