能源关系着人类的生存和发展，石油最为常见的化石能源在能源供应方面发挥着极其重要作用，但在石油工业中的生产中各个环节（如钻井、井下、采油（采气）作业、油气输送和炼制）中普遍会产生硫化氢等废气，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：
（1）已知下列反应的热化学方程式：
①2H2S（g）⇌S2（g）+2H2（g）ΔH1=+180kJ•mol-1
②CS2（g）+2H2（g）⇌CH4（g）+S2（g）ΔH2=-81kJ•mol-1
则反应③CH4（g）+2H2S（g）⇌CS2（g）+4H2（g）的ΔH3=+261kJ/mol+261kJ/mol；在 高温高温条件下反应①能自发进行。
（2）一定温度下的恒容体系，下列叙述能说明反应②达到平衡状态的是 AA（填标号）。
A．体系压强不再变化
B．断裂1molC=S键的同时生成4molC-H键
C．混合气体的密度不再变化
D．2v正（H2）=v逆（S2）
（3）向某密闭容器中充入一定量的H2S气体，发生反应①，H2S分解的平衡转化率随温度和压强的变化情况如图一所示，则P1、P2和P3中压强最大的是 P3P3；已知在T1，P1=10MPa不变的条件下，反应达到平衡时H2S的转化率为40%，T1温度下反应①的Kp=20272027MPa（用分数表示）。
（4）某科研小组将微电池技术用于去除废气中的H2S，其装置示意图如图二，主要反应：2Fe+2H2S+O2═2FeS+2H2O（FeS难溶于水），室温时，pH=7的条件下，研究反应时间对H2S的去除率的影响。
①装置中微电池负极的电极反应式为 Fe-2e-+H2S═2FeS+2H+Fe-2e-+H2S═2FeS+2H+。
②一段时间后，电流减小，单位时间内H2S的去除率降低，可能的原因是 生成的FeS附着在铁碳填料的表面，原电池负极的表面积减小，化学反应速率减慢；铁的量因消耗而减少，形成微原电池的数量减少，化学反应速率减慢生成的FeS附着在铁碳填料的表面，原电池负极的表面积减小，化学反应速率减慢；铁的量因消耗而减少，形成微原电池的数量减少，化学反应速率减慢。
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【答案】+261kJ/mol；高温；A；P3；；Fe-2e-+H2S═2FeS+2H+；生成的FeS附着在铁碳填料的表面，原电池负极的表面积减小，化学反应速率减慢；铁的量因消耗而减少，形成微原电池的数量减少，化学反应速率减慢
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【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：24引用：1难度：0.5
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1．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
2．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
