海洋资源的利用具有非常广阔的前景。
Ⅰ.从海水中提取溴的过程如图：

（1）步骤“氧化”中已获得Br₂，步骤“吸收”中又将Br₂反应为Br^-，其目的为

富集溴元素

富集溴元素

。
（2）热空气吹出Br₂，利用了溴的

C

C

。
A.氧化性
B.还原性
C.挥发性
D.腐蚀性
（3）步骤“吸收”用纯碱溶液吸收Br₂，反应生成了NaBrO₃、NaBr、CO₂，则该反应的化学方程式为

3Br₂+3Na₂CO₃=5NaBr+NaBrO₃+3CO₂↑

3Br₂+3Na₂CO₃=5NaBr+NaBrO₃+3CO₂↑

。
Ⅱ.离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺。如图是使用离子交换树脂的“离子交换法”从海带中提取碘的主要流程。

已知：①I₂+I^-⇌

I

-

3

。
②强碱性阴离子树脂（用R-Cl表示，Cl^-可被其它更易被吸附的阴离子替代）对多碘离子（

I

-

3

）有很强的交换吸附能力。
③步骤“交换吸附”发生的反应：R-Cl+

I

-

3

⇌R-I₃+Cl^-。
试回答下列问题：
（4）下列各步反应中，属于氧化还原反应的有：

BC

BC

（填序号）
A.交换吸附
B.洗脱
C.酸化
D.NaCl洗脱
（5）酸性条件下，原料被H₂O₂氧化时发生的反应（用离子方程式表示）有：
①

2I^-+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O

2I^-+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O

；
②I₂+I^-⇌

I

-

3

。
依据整个生产流程分析是否可以加过量H₂O₂；

否

否

（填“是”或“否”）。并说明理由：

H₂O₂会将I^-全部氧化为I₂，无法进行反应I₂+I^-⇌

I

-

3

，从而导致后续反应无法进行

H₂O₂会将I^-全部氧化为I₂，无法进行反应I₂+I^-⇌

I

-

3

，从而导致后续反应无法进行

。
（6）实验室模拟步骤“酸化氧化”，一般选用氯水。工业上生产企业可以按照自己的实际情况，选择合适的氧化剂。若某企业在酸性条件下选择NaNO₂为氧化剂，反应生成一种无色气体，遇空气立即变为红棕色，则添加氧化剂与NaI的质量比应不少于

23：50

23：50

。