硝土中含有硝酸镁、硝酸钙、氯化钠等物质，草木灰的主要成分是碳酸钾，民间曾用硝土和草木灰作原料来制取硝酸钾．其主要生产流程如图1：
硝土和草木灰（加水、搅拌、过滤 ）①生成滤液和滤渣，滤液（加热蒸发、过滤）②生成热滤液和NaCl晶体，热滤液（冷却至室温、过滤）③生成KNO3晶体和滤液．如此重复使用④
（1）写出步骤①中生成MgCO3沉淀的化学方程式：Mg（NO3）2+K2CO3═MgCO3↓+2KNO3Mg（NO3）2+K2CO3═MgCO3↓+2KNO3，反应类型：复分解反应复分解反应．
（2）步骤④中滤液可重复使用的理由是 滤液中含有较多的KNO3（或重复利用滤液中的KNO3，节约原料，提高原料的利用率）滤液中含有较多的KNO3（或重复利用滤液中的KNO3，节约原料，提高原料的利用率）．
（3）参考图2，解释生产流程中用蒸发结晶得到NaCl晶体，而用冷却结晶得到KNO3晶体的原因：NaCl的溶解度受温度变化的影响较小NaCl的溶解度受温度变化的影响较小
KNO3的溶解度受温度变化的影响较大KNO3的溶解度受温度变化的影响较大．
（4）不同植物燃烧得到的草木灰中碳酸钾的含量不同．为测定玉米杆燃烧得到的草木灰中钾元素的质量分数，某同学称取了100g该草木灰，向其中加入足量的稀硫酸，待完全反应后，收集到6.6gCO2气体（假设草木灰中其它成分不与酸反应）．
求：①100g草木灰中K2CO3的质量．
②该草木灰中钾元素的质量分数．
【答案】Mg（NO3）2+K2CO3═MgCO3↓+2KNO3；复分解反应；滤液中含有较多的KNO3（或重复利用滤液中的KNO3，节约原料，提高原料的利用率）；NaCl的溶解度受温度变化的影响较小；KNO3的溶解度受温度变化的影响较大
【解答】
【点评】
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