信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如图制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表：

金属氢氧化物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Al（OH）3	Cu（OH）2
开始沉淀的pH	2.3	6.8	3.5	4.4
完全沉淀的pH	3.2	8.3	4.6	6.4

完成下列填空：
（1）写出第①步中Cu与酸反应生成NO的离子方程式

3Cu+8H⁺+2

NO

-

3

加热

3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

3Cu+8H⁺+2

NO

-

3

加热

3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

；第②步中使用H₂O₂作氧化剂的优点是

不引入杂质，对环境无污染

不引入杂质，对环境无污染

，NaOH调节溶液pH的目的是使

Fe³⁺、Al³⁺

Fe³⁺、Al³⁺

生成沉淀。
（2）第③步的操作为：滤液2加热蒸发、

冷却结晶

冷却结晶

、

过滤

过滤

、乙醇洗涤、干燥，得到胆矾。
（3）由滤渣2制取Al₂（SO₄）₃•18H₂O，探究小组设计了三种方案：

上述三种方案中，

甲

甲

方案不可行，原因是

所得产品中含有较多Fe₂（SO₄）₃杂质

所得产品中含有较多Fe₂（SO₄）₃杂质

；从原子利用率角度考虑，

乙

乙

方案更合理。
（4）探究小组用滴定法测定CuSO₄•5H₂O含量。取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用cmol•L^-1EDTA（H₂Y^2-）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反应如下：Cu²⁺+H₂Y^2-=CuY^2-+2H⁺，写出计算CuSO₄•5H₂O质量分数的表达式ω=

c

mol

•

L

-

1

×

b

×

1

0

-

3

L

×

250

g

•

mo

l

-

1

×

5

ag

×

100

%

c

mol

•

L

-

1

×

b

×

1

0

-

3

L

×

250

g

•

mo

l

-

1

×

5

ag

×

100

%

。下列操作会导致CuSO₄•5H₂O含量的测定结果偏高的是

c

c

。
a.未干燥锥形瓶
b.滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
c.未除净可与EDTA反应的干扰离子