某小组同学在实验室设计实验模拟工业生产。
Ⅰ.用消石灰和氯化铵固体制备NH3
（1）制备NH3的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O2NH4Cl+Ca（OH）2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O。
（2）欲收集一瓶干燥的NH3，选择图中的装置，其连接顺序为：a→c→d→f→e→c→d→ia→c→d→f→e→c→d→i。（按气流方向，用小写字母表示，仪器可重复利用）
Ⅱ.设计了如图所示的实验装置模拟工业生产制备少量硝酸。
（3）实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上，该反应的化学方程式是4NH3+5O2 催化剂△4NO+6H2O4NH3+5O2 催化剂△4NO+6H2O，该反应是放热放热（填“吸热”或“放热”）反应。
（4）B中试剂为水水，NaOH溶液的作用是吸收尾气（NO、NO2）吸收尾气（NO、NO2）。
（5）控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。
①当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟。白烟的化学式是NH4NO3NH4NO3。
②欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上n（NH3）：n（O2）的最佳比例为1：21：2。
△
△
催化剂
△
催化剂
△
【答案】2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；a→c→d→f→e→c→d→i；4NH3+5O2 4NO+6H2O；放热；水；吸收尾气（NO、NO2）；NH4NO3；1：2
△
催化剂
△
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：37引用：1难度：0.7
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1．氮元素的化合物种类繁多，请结合以下工业制硝酸的原理示意图，判断下列说法不正确的是（ ）
发布：2024/12/4 23:30:1组卷：55引用：1难度：0.6 -
2．硝酸是重要的化工产品，硝酸的工业制法包括氨气的催化氧化等步骤。模仿硝酸的工业制备过程，在实验室通过简单的装置可制备硝酸。以下为实验室制备硝酸的流程图（已知三氧化二铬用作催化剂，干燥剂2为浓硫酸）：
（1）下面哪套装置可以代替流程图中①和②的作用
（2）①中浓氨水可挥发出氨气，实验室检验氨气的方法是。（要求写出操作、现象与结论）
（3）③中发生的化学反应是氨气的催化氧化，写出反应方程式。
（4）反应一段时间后，观察到③中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是反应（填“吸热”或“放热”）。
（5）通过红热的三氧化二铬后反应后的气体仍然是混合气体，其成分除了空气外，还有。
（6）盛有Na2CO3溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中反应的化学反应方程式是NO2+Na2CO3═NaNO2+CO2+□（请在横线上补充另外一种产物并在横线内配平出相关系数，系数为1也要标出）发布：2024/11/2 8:0:1组卷：72引用：1难度：0.9 -
3．硝酸铵是一种常用的化肥，其工业生产流程如图，请回答下列问题。
（1）写出反应容器B中发生反应的化学方程式：。
（2）吸收塔C中通入空气的目的是（用化学方程式解释）；C、D两个反应容器中发生的反应，属于氧化还原反应的是（填反应容器代号）。
（3）浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶里，并放置在阴凉处，用化学方程式解释原因：。
（4）碳与浓硝酸反应的化学方程式是。发布：2024/11/5 8:0:2组卷：26引用：2难度：0.9
