降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，已受到各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol。测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。
（1）在恒温恒容条件下，下列能说明反应达到化学平衡状态的是 ACAC。（选填字母）
A．体系压强不再改变
B．气体密度不再改变
C．CO2的浓度不再改变
D．v正（CO2）=v逆（H2）
（2）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=0.2250.225mol/（L•min）。
（3）在该温度下，该反应的平衡常数为 5.335.33。（保留小数点后2位）
（4）下列措施中能使平衡体系中n（CH3OH）n（CO2）增大的是 CDCD。（选填字母）
A．升高温度 B．充入He（g），使体系压强增大 C．将H2O（g）从体系中分离出去 D．再充入1mol H2
（5）当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2，则c1＜＜c2．（填“＞”、“＜”或“=”）
n
（
C
H
3
OH
）
n
（
C
O
2
）
【答案】AC；0.225；5.33；CD；＜
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：19引用：2难度：0.5
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（1）该反应的反应物为。
（2）0～2min内，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低温度，则v（正）（填“加快”、“减慢”或“不变”，下同），v（逆）。
（4）该反应达到平衡状态的标志有。（填序号）
a.A和C的物质的量相等
b.B的物质的量保持不变
c.A的正反应速率与B的逆反应速率之比为2：1
d.容器内压强不变
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