（1）请配平下列方程式，并用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目

：

10

10

Al+

6

6

NaNO₃+

4

4

NaOH=

10

10

NaAlO₂+

3

3

N₂↑+

2

2

H₂O。
（2）某反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂，已知该反应中H₂O₂只发生如下过程H₂O₂→O₂。
①该反应中的氧化剂是

H₂CrO₄

H₂CrO₄

；
②写出该反应的化学方程式

2H₂CrO₄+3H₂O₂=2Cr（OH）₃↓+3O₂↑+2H₂O

2H₂CrO₄+3H₂O₂=2Cr（OH）₃↓+3O₂↑+2H₂O

。
（3）①一种有效成分为NaClO₂、NaHSO₄、NaHCO₃的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO₂溶液。上述过程中，生成ClO₂的反应属于歧化反应（氧化剂和还原剂为同一种物质的反应），每生成1molClO₂消耗NaClO₂的量为

1.25

1.25

mol；产生“气泡”的化学方程式为

NaHCO₃+NaHSO₄=CO₂↑+Na₂SO₄+H₂O

NaHCO₃+NaHSO₄=CO₂↑+Na₂SO₄+H₂O

。
②Na₂O₂、CaO₂以及BaO₂都可与酸反应生成过氧化氢，实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸反应，过滤后即可制得较纯净的H₂O₂溶液，则最好选择的过氧化物是

BaO₂

BaO₂

。
（4）学生乙欲使用0.30mol/L的HCl溶液950mL，现拟用36.5%（ρ=1.2g/cm³）的浓盐酸来配制，请回答下列问题：
①应量取36.5%的盐酸的体积为

25.0

25.0

mL。
②该实验需要使用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、

量筒、1000mL容量瓶

量筒、1000mL容量瓶

。
③下列操作会使所配溶液浓度小于0.30mol/L的是：

bd

bd

。（填对应的序号）
a、容量瓶用蒸馏水洗净后没有烘干，瓶内有少量残留的蒸馏水；
b、在操作中没有用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒；
c、定容时视线俯视刻度线；
d、定容时加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加蒸馏水定容到刻度线；
e、将配制好的溶液转入试剂瓶的过程中不慎洒出了少许溶液；
f、用量筒量取浓盐酸时视线仰视刻度线。