海水是人类宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料，部分流程如图所示：
请回答下列问题：
（1）过程a为粗盐的精制。除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO2-4时，需向经简单处理过的粗盐溶液中依次加入过量的 BaCl2BaCl2溶液、NaOH溶液以及 Na2CO3Na2CO3溶液，过滤后加入适量盐酸。
（2）过程b的部分流程如图：
①实验室可用浓氨水与生石灰混合制取NH3，其化学方程式为 CaO+NH3•H2O（浓）=Ca（OH）2+NH3↑CaO+NH3•H2O（浓）=Ca（OH）2+NH3↑。
②进行反应Ⅰ时，应先通入 NH3NH3（填“NH3”或“CO2”）；实验室进行操作ⅰ时，所需要的硅酸盐仪器主要有 漏斗、玻璃棒、烧杯漏斗、玻璃棒、烧杯。
③检验Na2CO3中含有的NaCl所需要的试剂为 稀硝酸、硝酸银溶液稀硝酸、硝酸银溶液（填名称）。
（3）电解饱和食盐水时会产生单质A，则单质A的化学式为 H2H2。
（4）过程c为“吹出法”制溴。两次通入Cl2的目的是富集浓缩溴，若最终获得1molBr2，理论上需消耗的Cl2在标准状况下的体积为 44.844.8L。
（5）过程d中制取无水MgCl2是关键。将MgCl2•6H2O晶体加入二氯亚砜（SOCl2）中，加热即可获得三种产物，无水MgCl2和两种酸性气体，试写出该反应的化学方程式：MgCl2•6H2O+6SOCl2 △ MgCl2+12HCl↑+6SO2↑MgCl2•6H2O+6SOCl2 △ MgCl2+12HCl↑+6SO2↑。
SO
2
-
4
△
△
【考点】从海水中提取溴．
【答案】BaCl2；Na2CO3；CaO+NH3•H2O（浓）=Ca（OH）2+NH3↑；NH3；漏斗、玻璃棒、烧杯；稀硝酸、硝酸银溶液；H2；44.8；MgCl2•6H2O+6SOCl2 MgCl2+12HCl↑+6SO2↑
△
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：18引用：2难度：0.7
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