铜单质及其化合物是应用极其广泛的物质。
（1）铜是氢后金属，不能与盐酸发生置换反应，但将单质铜置于浓氢碘酸中，会有可燃性气体及白色沉淀生成，又知氧化性：Cu2+＞I2，则铜与氢碘酸反应的化学方程式为2Cu+2HI=2CuI+H2↑2Cu+2HI=2CuI+H2↑
（2）已知Cu2O能溶于醋酸溶液或盐酸中，同时得到蓝色溶液和红色固体，则Cu2O与稀硫酸反应的离子方程式为Cu2O+2H+=Cu+H2O+Cu2+Cu2O+2H+=Cu+H2O+Cu2+；Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu2O+14H++2NO=6Cu2++2NO↑+7H2O3Cu2O+14H++2NO=6Cu2++2NO↑+7H2O；
只用稀硫酸来确定某红色固体是 Cu2O与Cu组成的混合物的方法：称取m g该红色固体置于足量稀硫酸中，充分反应后过滤，然后洗涤、干燥剩余固体后称量，固体质量大于4m9g洗涤、干燥剩余固体后称量，固体质量大于4m9g。
（3）Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解装置如图所示，电解总反应：2Cu+H2O 电解 Cu2O+H2↑，则石墨应与电源的负负极相连，铜电极上的电极反应式为2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O；电解过程中，阴极区周围溶液pH变大变大（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（4）现向Cu、Cu2O、CuO组成的混合物中加入1L 0.6mol/L HNO3恰好使混合物溶解，同时收集到2 240mL NO（标准状况）。若将上述混合物用足量的氢气还原，所得固体的质量为16g16g；若混合物中含有0.1mol Cu,将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗硫酸的物质的量为0.1mol0.1mol。
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电解
【考点】氧化铜与氧化亚铜的性质；铜盐．
【答案】2Cu+2HI=2CuI+H2↑；Cu2O+2H+=Cu+H2O+Cu2+；3Cu2O+14H++2NO=6Cu2++2NO↑+7H2O；洗涤、干燥剩余固体后称量，固体质量大于g；负；2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O；变大；16g；0.1mol
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：4引用：1难度：0.4
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（填元素名称），未成对电子数目最多的基态原子的电子排布式为，同周期第一电离能介于B和N之间的元素有种。
（2）最重要的含铍矿物是绿柱石，含2%铬（Cr）的绿柱石即为祖母绿。基态Cr原子的价层电子轨道表示式为。
（3）铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有（填字母）。
A.都属于p区主族元素
B.电负性都比镁大
C.第一电离能都比镁大
D.氯化物的水溶液pH均小于7
（4）Mn、Fe两元素的部分电离能数据列于表：
比较Mn、Fe两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难。对此，你的解释是元素 Mn Fe 电离能/（kJ•mol-1） I1 717 759 I2 1509 1561 I3 3248 2957 。
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