X、Y、Z、R、W为五种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价代数和为4；Z的单质常用于漂白工业；R是短周期元素中金属性最强的元素，W是生活中的常见金属，其氧化物常做耐高温材料。回答下列问题：
（1）Y元素的名称硫硫，在周期表中的位于第三周期VIAVIA族
（2）W与Z单质化合得到的物质属于共价共价化合物（选填“离子”或“共价”），向其溶液中加入足量NaOH溶液，反应的离子方程式为Al3++4OH-═[Al（OH）4]-Al3++4OH-═[Al（OH）4]-。
（3）工业上常用W单质与氨气在1700℃发生置换反应，生成一种最轻的气体和一种坚硬耐磨的固体，试写出该反应的化学方程式2Al+2NH3 1700℃ 3H2+2AlN2Al+2NH3 1700℃ 3H2+2AlN。
（4）化合物甲由元素X、R组成，甲能与水剧烈反应，并产生大量气泡，写出其化学反应方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，甲的电子式为
。
（5）为比较元素X和Y的非金属性强弱，下列方法不可行的是aa。
a.比较这两种元素的常见单质的沸点
b.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性。
1700
℃
1700
℃
【考点】原子结构与元素周期律的关系．
【答案】硫；VIA；共价；Al3++4OH-═[Al（OH）4]-；2Al+2NH3 3H2+2AlN；2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；；a
1700
℃
；a【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：13引用：3难度：0.5
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