某同学设计了如下装置用于制取 SO2 和验证 SO2 的性质。
试回答以下问题：
（1）装置 A 中反应的化学方程式为 H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2OH2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O。
（2）导管①的作用是 平衡气压，便于浓硫酸顺利滴下平衡气压，便于浓硫酸顺利滴下，最左侧通N2的主要作用是 赶走装置中空气赶走装置中空气
（3）装置 B 中的现象体现出 SO2 漂白漂白性。
（4）装置 D 中溴水褪色，体现出 SO2 还原还原性。
（5）E 装置的作用是 吸收SO2气体，防止污染空气吸收SO2气体，防止污染空气，发生反应的离子方程式为 2OH-+SO2=SO2-3+H2O2OH-+SO2=SO2-3+H2O。
SO
2
-
3
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【考点】探究二氧化硫与水和品红溶液的反应；二氧化硫的性质．
【答案】H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O；平衡气压，便于浓硫酸顺利滴下；赶走装置中空气；漂白；还原；吸收SO2气体，防止污染空气；2OH-+SO2=+H2O
SO
2
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：134引用：5难度：0.7
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1．某同学设计了如图装置用于制取SO2和验证SO2的性质。
（1）将浓硫酸滴入圆底烧瓶的具体操作是，装置A中发生的化学反应方程式为。
（2）装置B、D的颜色褪去，分别体现了SO2的性和性；装置C中的实验现象为。
（3）装置E中产生了白色沉淀，其成分是（填化学式），分析E中产生白色沉淀的可能原因。发布：2024/12/30 6:0:2组卷：20引用：2难度：0.7 -
2．下图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图．试回答：
（1）①中发生反应的化学方程式为．
（2）②中的实验现象为，此实验说明SO2是氧化物．
（3）③的品红溶液，证明SO2有．
（4）④中的实验现象为，此实验说明SO2有性．
（5）⑤中的实验现象为，此实验说明SO2有性．
（6）⑥的作用是，反应方程式是．发布：2024/12/30 4:30:1组卷：83引用：2难度：0.1 -
3．如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。若观察到装置④中的有淡黄色沉淀生成，⑤中的溴水褪色（已知因含有Br2而溴水呈红棕色），请回答：
（1）①中发生反应的离子方程式为。
（2）③的实验现象是，证明SO2有性。
（3）④中SO2做剂。
（4）⑤中反应生成两种强酸，该反应的离子方程式是。
（5）⑥的作用是。发布：2024/12/30 13:30:2组卷：141引用：2难度：0.7
