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下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素
| a | |||||||||||||||||
| b | c | d | e | f | |||||||||||||
| g | h | i | j | k | l | m | |||||||||||
| n | o | ||||||||||||||||
（1）表中第一电离能最小的是
n
n
（填字母，下同），第一电离能最大的是f
f
．c、d、e三种元素的第一电离能由大到小的顺序是d＞e＞c
d＞e＞c
，它们与a元素形成的最简单化合物的热稳定性由强到弱的是H2O＞NH3＞CH4
H2O＞NH3＞CH4
（填化学式）．（2）第三周期中由电负性最大的元素与电负性最小的元素组成的化合物化学式是
NaCl
NaCl
．（3）表中基态原子的未成对电子数最多的元素是
o（Fe元素）
o（Fe元素）
，其二价阳离子的外围电子排布式是3d6
3d6
．（4）写出由a、d、e三种元素组成的一种离子化合物的化学式
NH4NO3
NH4NO3
，并用离子方程式来说明其水溶液显酸性的原因NH
+
4
NH3•H2O+H+NH
+
4
NH3•H2O+H+【答案】n；f；d＞e＞c；H2O＞NH3＞CH4；NaCl；o（Fe元素）；3d6；NH4NO3；+H2ONH3•H2O+H+
NH
+
4
NH3•H2O+H+【解答】
【点评】
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发布：2024/12/30 16:0:2组卷：14引用：3难度：0.3
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1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
（1）元素a和元素b的简单氢化物熔点较高的是a b c d e f （用化学式填空），其原因是．
（2）a和d可形成不同晶体，下列说法正确的是（NA是阿伏加德罗常数）．
A．元素a的单质可能是原子晶体或分子晶体
B．mg d元素形成的晶体中，含共价键数目为m NA/7
C．元素a与元素d形成的化合物40g,含NA个分子
D．元素d的最高价氧化物6g,含共价键物质的量为0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每个阳离子周围距离最近且等距离的阳离子有个，一个晶胞中的阴离子数目为个．晶体中阳离子和阴离子核间距为a cm,该化合物相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则晶体密度为g/cm3．
（4）f原子的外围电子排布式为，其晶胞结构如图，f单质的晶体密度为ρg/cm3，f相对原子质量为M，阿伏加德罗常数NA，则f的原子半径为．发布：2025/1/18 8:0:1组卷：8引用：1难度：0.3 -
2．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如图，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：50引用：5难度：0.7 -
3．如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 18:30:1组卷：8引用：3难度：0.7
