我国某电镀厂的电镀废水沉泥中含有大量的有价金属（Cu、Zn、Ni、Fe、Ag等）。某科研团队利用电镀废水沉泥回收七水硫酸锌（ZnSO4•7H2O）的工艺流程如图：
已知：“除铁”时若pH过高，会产生氢氧化铁胶状沉淀，其具有较强的吸附性。回答下列问题：
（1）“浸出”步骤中，适当增大H2SO4浓度的原因是 加快酸浸速率加快酸浸速率。
（2）“除铁”步骤中发生反应的离子方程式为 2Fe2++H2O2+40H-=2FeOOH↓+2H2O2Fe2++H2O2+40H-=2FeOOH↓+2H2O。
调节pH对不同金属沉出率的影响如图所示：
沉铁时最合理的pH约为 BB（填序号）。
A.2.8
B.3.2
C.3.4
D.3.6
（3）根据流程图可知Zn、Cu、Ni的金属性强弱顺序为 Zn＞Ni＞CuZn＞Ni＞Cu。
（4）“浸出”的浸渣中含有Ag2S，经一系列处理得Ag（NH3）2Cl,用肼（N2H4）还原Ag（NH3）2Cl得到单质银（Ag），还原过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则N2H4的氧化产物为 N2N2。
（5）已知肼蒸汽可以与NO2反应：2N2H4（g）+2NO2（g）⇌3N2（g）+4H2O（g），在温度T下，容积固定的密闭容器中充入3mol N2H4和3mol NO2，起始压强为P0，一段时间后，反应达到平衡，此时压强p=1.5P0，反应开始时，NO2的分压是 12P012P0（用含P0的代数式表示），N2H4的平衡分压是 19P019P0（用含p的代数式表示），平衡时N2H4的转化率是 66.766.7%。（保留一位小数）
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【考点】制备实验方案的设计．
【答案】加快酸浸速率；2Fe2++H2O2+40H-=2FeOOH↓+2H2O；B；Zn＞Ni＞Cu；N2；P0；P0；66.7
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：26引用：2难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
