（1）氨硼烷（NH3BH3）是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物（BH=NH）3通过3CH4+2（HB=NH）3+6H2O═3CO2+6H3BNH3制得。
①N原子价电子排布式是2s22p32s22p3，核外电子运动状态有77种。
②NH3BH3中B原子的杂化类型是sp3sp3，N与B之间的作用力是配位键配位键。
③与（HB=NH）3互为等电子体的分子为C6H6C6H6。（填写分子式）
（2）已知液态的二氧化硫可以发生类似的水自身电离反应：2SO2（l）⇌SO2++SO32-。SO2+与氮气是等电子体，其中的σ键和π键数目之比为1：21：2，SO32-空间构型是三角锥形三角锥形。
（3）由O、Cl元素可组成不同的单质和化合物，其中Cl2O2能破坏臭氧层。Cl2O2的沸点比H2O2低，原因是H2O2分子间能形成氢键H2O2分子间能形成氢键。
（4）氮化镓是一种半导体材料。如图所示，晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替（如b），顶点和面心的碳原子被Ga原子代替（如a）
①与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为正四面体正四面体。
②用三维坐标表示原子的位置（
），若A点的坐标是（0，0，0），b点的坐标是（14，14，34）（14，14，34）。
③阿伏加德罗常数的值为NA，则GaN晶体的密度为ρg•cm-3。GaN晶胞边长为3336NAρ×10103336NAρ×1010pm。（1pm=10-12m）
1
4
1
4
3
4
1
4
1
4
3
4
3
336
N
A
ρ
3
336
N
A
ρ
【答案】2s22p3；7；sp3；配位键；C6H6；1：2；三角锥形；H2O2分子间能形成氢键；正四面体；（，，）；×1010
1
4
1
4
3
4
3
336
N
A
ρ
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/4/20 14:35:0组卷：37引用：3难度：0.6
相似题
-
1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：
①A的周期序数等于其主族序数；
②B、D原子的L层中都有两个未成对电子；
③E元素原子最外层电子排布式为（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子．
试回答下列问题：
（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为，F的价层电子排布式为．
（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为（用元素符号填写），C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为．
（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的单质为电极，组成如图1所示的装置，E极的电极反应式为．
（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀溶解的离子方程式为．
（6）F的晶胞结构（面心立方）如图2所示：已知两个最近的F的距离为acm,F的密度为g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示，F的相对原子质量用M表示）发布：2025/1/18 8:0:1组卷：14引用：2难度：0.5 -
2．碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题：
（1）基态碳原子的价层电子排布图为。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的杂化方式有、，所含σ键数目和π键数目之比为。
（3）甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp3杂化方式，VSEPR模型均为正四面体构型，比较三者键角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室温下为紫红色固体，不溶于水，能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C60的晶体类型是。
（5）C60晶胞结构如图，C60分子处于顶点和面心。已知：C60晶胞棱长为14.20Å （1Å=10-8cm），则C60的晶体密度为g/cm3。
C60体中存在正四面体空隙（例如1、3、6、7四点构成）和正八面体空隙（例如3、6、7、8、9、12六点构成），则平均每一个C60晶胞中有个正四面体空隙和4个正八面体空隙。当碱金属元素全部占满所有空隙后，这类C60掺杂物才具有超导性。若用金属铯（Cs）填满所有空隙，距离最近的两个Cs原子间的距离为Å。发布：2025/1/5 8:0:1组卷：53引用：2难度：0.4 -
3．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为；其最外层电子的电子云形状为。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗称摩尔盐
①NH4+电子式为。
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）
③SO42-中S原子的杂化方式为，VSEPR模型名称为。
（3）K3[Fe（CN）6]晶体中中心原子的配位数为；晶体的配位体为（用化学符号表示）
（4）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为g•cm-3发布：2025/1/5 8:0:1组卷：7引用：1难度：0.7
相关试卷
