锌及其氧化物（ZnO，白色，难溶于水，溶于强酸）具有广泛的应用。
（一）锌的广泛应用
锌被称之为“生命元素”。儿童、青少年如果缺锌严重，将会导致侏儒症和智力发育不良。
（1）实验室用锌与稀硫酸制取氢气，反应的化学方程式为 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
（2）锌与铜熔合可形成“黄铜”，它属于 AA（选填序号）。
A.金属材料
B.无机非金属材料
C.合成材料
D.复合材料
（二）活性ZnO制取的探究
【实验方案】工业上用粗氧化锌（含少量FeO）制取活性氧化锌，其流程如图：
【查阅资料】一些金属阳离子以氢氧化物形式开始沉淀、完全沉淀时溶液的pH，见表。
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Zn（OH）2 | Fe（OH）2 |
| 开始沉淀pH | 1.5 | 6.2 | 6.3 |
| 完全沉淀pH | 3.2 | 8.0 | 9.7 |
（3）为加快“溶解池”中的反应速度，可采取的措施是
将粗氧化锌粉碎成细颗粒
将粗氧化锌粉碎成细颗粒
。（4）“溶解池”中得到的酸性溶液中含有的溶质
ZnSO4、FeSO4、H2SO4
ZnSO4、FeSO4、H2SO4
（填化学式），写出溶解池中发生的化学反应方程式 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O；FeO+H2SO4=FeSO4+H2O
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O；FeO+H2SO4=FeSO4+H2O
（写一个即可）。（5）“除铁池”中加入适量H2O2，使Fe2+转化为Fe3+；为使溶液中Fe3+全部转化为Fe（OH）3，而Zn2+不形成Zn（OH）2，则应加入氨水控制溶液的pH的范围为
3.2～6.2
3.2～6.2
。（6）“沉淀池”中的沉淀经过滤、洗涤等操作得纯净固体M，其组成为：ZnCO3•2Zn（OH）2•2H2O。确认固体M已经洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤液，最好选择下列
C
C
，向其中滴入无现象，则已经洗干净。A.紫色石蕊试液
B.少量稀盐酸
C.氯化钡溶液或硝酸钡溶液
【考点】物质的相互转化和制备；金属材料及其应用．
【答案】Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；A；将粗氧化锌粉碎成细颗粒；ZnSO4、FeSO4、H2SO4；ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O；FeO+H2SO4=FeSO4+H2O；3.2～6.2；C
【解答】
【点评】
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