某小组探究NH3的催化氧化，实验装置图如图1。③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟。
完成下列填空：
（1）若②中只有NH4Cl是否能制备NH3，说明原因：加热时氯化铵分解，在试管口氨气与氯化氢化合生成氯化铵，所以不能制备氨气加热时氯化铵分解，在试管口氨气与氯化氢化合生成氯化铵，所以不能制备氨气。
（2）④中白烟的成分是：NH4NO3NH4NO3。
（3）一段时间后，⑤中溶液变蓝色，其原因是：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O。（用离子方程式解释）
用纳米Fe/Ni材料能去除污水中NO3-。离子在材料表面发生反应，反应过程如图2所示。材料表面被难溶物覆盖会导致速率减慢。
酸性环境中，纳米Fe/Ni去除NO3-分两步：
i.NO3-+Fe+2H+═NO2-+Fe2++H2O
ii.NO2-+3Fe+8H+═3Fe2++NH4++2H2O
（4）上述方法去除1molNO3-转移 88mol电子。
（5）初始pH=2.0的污水反应15min后，出现白色絮状物，很快变成红褐色，结合化学用语解释该变化过程 Fe2+水解生成Fe（OH）2，Fe（OH）2又继续被氧化为Fe（OH）3，方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3Fe2+水解生成Fe（OH）2，Fe（OH）2又继续被氧化为Fe（OH）3，方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。
（6）污水初始pH会影响反应速率，不同pH硝酸盐溶液与Fe/Ni反应时，溶液中c（NO3-）c0（NO3-）随时间的变化如图3所示。[c0（NO3-）为初始时NO3-的浓度]为达到最高去除率，应调污水初始pH=6.56.5。t＜15min,pH=2.0的溶液反应速率最快，t＞15mim,其反应速率迅速降低，原因分别是 pH=2的溶液中，t＜15min时，溶液中H+浓度较高，则反应速率较快pH=2的溶液中，t＜15min时，溶液中H+浓度较高，则反应速率较快、t＞15min时，产生大量Fe（OH）2，附着在材料表面，减小接触面积，因此反应速率迅速下降t＞15min时，产生大量Fe（OH）2，附着在材料表面，减小接触面积，因此反应速率迅速下降。
c
（
N
O
3
-
）
c
0
（
N
O
3
-
）
【答案】加热时氯化铵分解，在试管口氨气与氯化氢化合生成氯化铵，所以不能制备氨气；NH4NO3；3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；8；Fe2+水解生成Fe（OH）2，Fe（OH）2又继续被氧化为Fe（OH）3，方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；6.5；pH=2的溶液中，t＜15min时，溶液中H+浓度较高，则反应速率较快；t＞15min时，产生大量Fe（OH）2，附着在材料表面，减小接触面积，因此反应速率迅速下降
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：52引用：1难度：0.3
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1．如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
（1）在组装好装置后，若要检验A～D装置的气密性，其操作是首先，然后往D中装入水，然后微热A，观察到D中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，D中导管有水柱形成且高度保持不变，说明装置气密性良好。
（2）装置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I-还原性弱于SO2的现象为；发生反应的离子方程式是。
（4）为了验证E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，设计了如下实验：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）实验过程中G中含酚酞的NaOH溶液逐渐褪色，此实验证明SO2具有漂白性还是其溶于水显酸性？请设计实验验证：。发布：2024/12/30 14:0:1组卷：29引用：2难度：0.5 -
2．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用图装置进行有关实验．请回答下列问题：
（1）装置A中发生的化学反应的化学方程式为．
（2）装置B 的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是（填序号）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④饱和的NaHSO3溶液
（3）装置C和D 中产生的现象相同，但原因却不同．用离子方程式和必要的文字解释C中溶液褪色的原因
（4）装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，这种液体是．
（5）实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色．为了证明蓝色只与Cu2+有关，而与其它离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是（填序号）
①观察稀H2SO4 溶液呈无色 ②观察CuSO4 粉末呈白色 ③稀释CuSO4溶液，溶液蓝色变浅 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色
发布：2024/12/30 14:30:1组卷：13引用：2难度：0.7 -
3．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应产生的气体最多。（填元素符号）
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为：。
Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（1）仪器A的名称为。
（2）实验室中现有药品：①稀盐酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固体，请选择合适药品设计实验验证 N、C、Si的非金属性的变化规律；装置A、B中所装药品分别为、。（填序号）但有同学认为该装置有缺陷，如何改进？。发布：2024/12/30 14:30:1组卷：19引用：2难度：0.5
