某化学兴趣小组进行了实验：向2支试管中分别加入0.5gNa₂CO₃固体和0.5 gNaHCO₃固体，再分别加入30mL0.3mol•L^-1盐酸，充分反应后，用手触摸试管，明显感觉到加Na₂CO₃固体的试管变热了，加NaHCO₃固体的试管变冷了。甲同学由此得出结论：

CO

2

-

3

 （aq）+2H⁺ （aq）=H₂O（l）+CO₂（g）  ΔH₁＜0，

HCO

-

3

（aq）+H⁺ （aq）=H₂O（l）+CO₂（g） ΔH₂＞0。
回答下列问题：
（1）乙同学认为该实验不一定能得到甲同学的结论，你支持谁的观点？

乙

乙

（填“甲”或“乙”），理由是

该实验过程包含了离子的反应过程和固体的溶解过程，固体的溶解过程也有热效应

该实验过程包含了离子的反应过程和固体的溶解过程，固体的溶解过程也有热效应

。
（2）查阅资料：
反应Ⅰ：

CO

2

-

3

（aq）+2H⁺（aq）=H₂O（l）+CO₂（g）  ΔH₁=-12.14kJ•mol^-1；
反应Ⅱ：

HCO

-

3

 （aq）+H⁺（aq）=H₂O（l）+CO₂（g）  ΔH₂=+12.64 kJ•mol^-1
则反应Ⅲ：

CO

2

-

3

（aq）+H⁺（aq）=

HCO

-

3

（aq） ΔH₃=

-24.78

-24.78

 kJ•mol^-1。向VmLc mol•L^-1碳酸钠溶液中，逐滴加入2VmLcmol•L^-1稀盐酸。下列图像中，能正确表示该反应过程中的能量变化的是

C

C

（填标号）。

（3）该化学兴趣小组用如图所示装置设计了实验，验证碳酸钠、碳酸氢钠分别与稀盐酸反应的热效应。

表格一：

试剂1	试剂2混合前温度/℃	混合后温度/℃
0.5gNa2CO3	40mLHCl19.0	21.7
0.5gNaHCO3	40 mLHCl19.0	18.1

表格二：

试剂1	试剂2混合 前温度/℃	溶解后 温度/℃	静置后的 温度/℃	试剂3混合 前温度/℃	混合后 温度/℃
0.5gNa2CO3	10mLH2O19.0	22.3	19.0	10mLH2O19.0	19.0
0.5gNaHCO3	10mLH2O19.0	17.5	19.0	10mLH2O19.0	19.0

表格三：

试剂1	试剂2混合 前温度/℃	溶解后 温度/℃	静置后的 温度/℃	试剂3混合 前温度/℃	混合后 温度/℃
0.5gNa2CO3	10mLH2O19.0	22.3	19.0	10mLHCl19.0	20.5
0.5gNaHCO3	10mLH2O19.0	17.5	19.0	10mLHCl19.0	18.3

实验操作：：将试剂1与试剂2混合，测混合后溶液的温度，静置，冷却至定温，再将试剂3与之前的混合溶液混合，再测混合溶液的温度。
①实验中玻璃搅拌器的使用方法是

上下搅动

上下搅动

。
②表格二对应实验得出的结论是

Na₂CO₃固体的溶解是放热过程，NaHCO₃固体的溶解是吸热过程，而两种溶液的稀释几乎没有能量变化

Na₂CO₃固体的溶解是放热过程，NaHCO₃固体的溶解是吸热过程，而两种溶液的稀释几乎没有能量变化

。
③反应IV：Na₂CO₃（s）+2H⁺ （aq）=2Na⁺ （aq）+H₂O（l）+CO₂（g）  ΔH₄；反应V：NaHCO₃（s）+H⁺（aq）=Na⁺（aq）+H₂O（l）+CO₂（g） ΔH₅。则ΔH₁

＞

＞

（填“＞”、“＜”或“=”，下同） ΔH₄，ΔH₂

＜

＜

ΔH₅。