某同学学习了化学反应速率后，联想到曾用H2O2制备氧气，于是设计了下面的实验方案并进行实验探究．
| 实验编号 | 反应物 | 催化剂 |
| 甲 | 试管中加入3mL 2%H2O2溶液和3滴蒸馏水 | 无 |
| 乙 | 试管中加入3mL 5%H2O2溶液和3滴蒸馏水 | 无 |
| 丙 | 试管中加入3mL 5%H2O2溶液和3滴蒸馏水 | 1mL 0.1mol/L FeCl3溶液 |
| 丁 | 试管中加入3mL 5%H2O2溶液和3滴稀盐酸溶液 | 1mL 0.1mol/L FeCl3溶液 |
| 戊 | 试管中加入3mL 5%H2O2溶液和3滴NaOH溶液 | 1mL 0.1mol/L FeCl3溶液 |
（1）上述实验发生反应的化学方程式为
2H2O2 2H2O+O2↑
△
2H2O2 2H2O+O2↑
． △
（2）实验甲和实验乙的实验目的是
探究反应物的不同浓度对反应速率的影响
探究反应物的不同浓度对反应速率的影响
；实验丙、实验丁和实验戊的实验目的是探究在不同酸碱性条件下，催化剂对反应速率的影响
探究在不同酸碱性条件下，催化剂对反应速率的影响
．（3）请根据该同学查阅的资料分析H2O2的性质，解释实验甲和实验乙能否达到实验目的？
（4）实验过程中该同学对实验丙、丁、戊中产生的气体进行收集，并在2分钟内6个时间点对注射器内气体进行读数，记录数据如表．
| 时间/s | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | 120 | |
| 气体体积/mL | 实验丙 | 9.5 | 19.5 | 29.0 | 36.5 | 46.0 | 54.5 |
| 实验丁 | 8.0 | 16.0 | 23.5 | 31.5 | 39.0 | 46.5 | |
| 实验戊 | 15.5 | 30.0 | 44.5 | 58.5 | 71.5 | 83.0 | |
0.775
0.775
mL/s,100～120s的反应速率v2=0.575
0.575
mL/s.不考虑实验测量误差，二者速率存在差异的主要原因是随反应的不断进行，H2O2溶液的浓度逐渐降低，反应速率减小
随反应的不断进行，H2O2溶液的浓度逐渐降低，反应速率减小
．②如图是根据实验收集到最大体积的气体时所用时间绘制的图象．曲线c表示的是实验
丁
丁
（填“丙”、“丁”或“戊”）．
【考点】探究影响化学反应速率的因素．
【答案】2H2O2 2H2O+O2↑；探究反应物的不同浓度对反应速率的影响；探究在不同酸碱性条件下，催化剂对反应速率的影响；0.775；0.575；随反应的不断进行，H2O2溶液的浓度逐渐降低，反应速率减小；丁
△
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：36引用：4难度：0.5
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2．为探究影响化学反应速率的因素，某研究小组设计了如下五个实验。按要求回答下列问题（已知：Cu2+、Fe3+对H2O2的分解起催化作用）。
（1）为探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验（填序号，下同），选择的依据是。
（2）为探究催化剂对化学反应速率的影响，同时探究催化剂不同催化效果不同，应选择实验。
（3）通过观察发现实验⑤比实验③现象明显，其原因是。
（4）根据上述实验，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三条措施为。发布：2024/12/30 14:30:1组卷：8引用：5难度：0.5 -
3．（一）Fenton法常用于处理含有难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响．实验中控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K下设计如下对比实验（其余实验条件见下表）：
（1）编号③的实验目的是实验序号 实验目的 T/K pH c/10-3mol•L-1 H2O2 Fe2+ ① 为以下实验作参照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究温度对降解反应速率的影响 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）实验测得不同实验编号中p-CP的浓度随时间变化的关系如图所示．请根据实验①曲线，计算降解反应在50-300s内的平均反应速率v（p-CP）=．
（3）实验①②表明，温度与该降解反应速率的关系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反应为2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k为常数）
（4）请分析下表提供的数据回答以下问题：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值为c（I-）/（mol•L-1） c（Fe3+）/（mol•L-1） v/（mol•L-1•s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（选填A、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-浓度对反应速率的影响Fe3+浓度对反应速率的影响（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定温度下，反应FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）的化学平衡常数为3.0，该温度下将2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容积为2L的密闭容器中反应．请通过计算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若将5mol FeO、4mol CO加入同样的容器中，在相同温度下达到平衡，则CO的平衡转化率为．发布：2024/12/30 14:30:1组卷：19引用：2难度：0.5
