人类生活生产离不开金属。
（1）金属与生活密切相关，人类使用金属的顺序是从金银到铜铁再到铝制品，试从金属活动顺序分析原因，金属活动性顺序越弱，越容易制得，所以金属活动性越弱的金属首先被发现使用金属活动性顺序越弱，越容易制得，所以金属活动性越弱的金属首先被发现使用。由于性质优越，钛合金钛合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨。
（2）某化学小组用一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液进行了如图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。
①若溶液A中的溶质只有一种，请分析固体B的成分银、铜（或银、铜和铁）银、铜（或银、铜和铁）。
②写出探究过程中任一反应的化学方程式Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag（或Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu）Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag（或Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu）。
③比较固体B与所加入铁粉的质量关系固体B质量大于铁粉质量固体B质量大于铁粉质量。
（3）物质的性质决定其用途。
①修建火神山、雷神山两座医院时用到了大量铝合金材料，铝合金密度小、硬度大、耐腐蚀。铝制品耐腐蚀的原因是4Al+3O2=2Al2O34Al+3O2=2Al2O3（用化学方程式表示）。
②铝作为活泼金属不仅可以与酸反应而且还能与氢氧化钠溶液反应。写出铝和氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2和H2的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
（4）嫦娥五号带回地球的月壤，其中存在着含有银和锌单质的铜矿颗粒，某同学设计实验测定矿物中锌的含量，实验记录如图（且烧杯洁净、反应充分），该样品中含锌的质量是多少。
| 测定月壤中锌的质量 | |||
| 反应前（g） | 反应后（g） | ||
| 物品 | 质量 | 物品 | 质量 |
| 烧杯 | 182.0 | 烧杯+反应后剩余各物质 | 789.9 |
| 烧杯+稀硫酸 | 672.0 | ||
| 样品 | 118.0 | ||
【答案】金属活动性顺序越弱，越容易制得，所以金属活动性越弱的金属首先被发现使用；钛合金；银、铜（或银、铜和铁）；Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag（或Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu）；固体B质量大于铁粉质量；4Al+3O2=2Al2O3；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：11引用：2难度：0.3
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1．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为52.2g的烧杯中，然后缓慢加入一定质量的稀硫酸，当加稀硫酸质量为85g时，反应恰好完全（杂质不反应且产生的气体全部逸出），反应过程中的质量关系如图．完成下列问题：
（1）该实验取用的样品质量为g.
（2）计算样品中铁的质量分数（写出解题过程）．发布：2025/1/9 8:0:2组卷：139引用：39难度：0.1 -
2．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入92.5g稀硫酸时恰好完全反应，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如图。
（1）该实验取用的样品质量为g。
（2）反应后所得溶液中的溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
（3）反应结束后，小明不慎向烧杯中多加了10g稀硫酸，若在图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的（填：上方、下方或线上）。发布：2025/1/9 8:0:2组卷：4引用：1难度：0.3 -
3．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入211.8g稀硫酸时恰好完全反应，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如图。
（1）该实验取用的样品质量为g。
（2）求样品中铁的质量分数；反应后所得溶液中的溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
（3）反应结束后，小明不慎向烧杯中多加了20g稀硫酸，若在图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的（填：上方、下方或线上）。发布：2025/1/9 8:0:2组卷：8引用：1难度：0.3
