醋酸是日常生活中一种重要的调味品，也是一种重要的化学原料，某科学兴趣小组对醋酸进行如下实验探究，请根据实验结果及相关信息回答下列问题：
（1）常压下，取不同浓度、不同温度的醋酸进行各项内容的测定，得到下表实验数据。

温度/℃	c（CH3COOH）/mol⋅L-1	电离常数	电离度/%	c（H+）/mol⋅L-1
0	16.06	1.37×10-5	9.098	1.507×10-2
10	15.16	1.57×10-5	10.18	1.543×10-2
20	13.63	1.71×10-5	11.2	1.527×10-2

已知：电离度=

已电离的弱电解质物质的量

起始时

的弱电解质物质的量

×100%。
①温度升高，CH₃COOH的电离平衡向右移动，能支持该结论的表中数据是

c

c

（填字母）。
a.c（H⁺）
b.电离度
c.电离常数
d.c（CH₃COOH）
②表中c（H⁺）基本不变的原因是

醋酸浓度降低，使c（H⁺）减小，而温度升高，使c（H⁺）增大，双重作用使c（H⁺）基本不变

醋酸浓度降低，使c（H⁺）减小，而温度升高，使c（H⁺）增大，双重作用使c（H⁺）基本不变

。
③常温下，在醋酸溶液中加入纯醋酸，醋酸的电离度

减小

减小

（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100mol⋅L^-1的NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol⋅L^-1的盐酸和CH₃COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。

①曲线②代表滴定

HCl

HCl

（填“HCl”或“CH₃COOH”）溶液的曲线，V₁=

10.00

10.00

。
②A点溶液中：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）-c（H⁺）=

c（Na⁺）

c（Na⁺）

。
③若V₃=20mL，曲线①B点溶液中离子浓度由大到小的顺序：

c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

。