如图中A、B、C、D是同周期或同主族的相邻元素，已知：A元素的最低价为-3价，它的最高价氧化物含氧56.34%，原子核内中子数比质子数多1个，
①A元素原子的质量数为3131，原子序数为1515，A元素位于第三三周期ⅤAⅤA族．
②写出元素符号APPBSS，CClCl，DOO．
③A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物的化学式依次为H3PO4H3PO4，H2SO4H2SO4，HClO4HClO4，其中酸性最强的是HClO4HClO4．
④B、D两种元素和氢组成的气态氢化物的化学式依次为H2S、HClH2S、HCl，其中HClHCl稳定性最大H2SH2S还原性最强．
⑤写出B的氢化物的水溶液与C单质反应的离子方程式H2S+Cl2=S↓+2H++2Cl-H2S+Cl2=S↓+2H++2Cl-．
⑥E是质子数比D小1的元素，写出E的最高价氧化物对应水化物的化学式HNO3HNO3；
E的最高价氧化物对应水化物与Cu反应的化学方程式Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2OCu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
⑦写出工业制漂白粉的化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
【考点】位置结构性质的相互关系应用．
【答案】31；15；三；ⅤA；P；S；Cl；O；H3PO4；H2SO4；HClO4；HClO4；H2S、HCl；HCl；H2S；H2S+Cl2=S↓+2H++2Cl-；HNO3；Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：37引用：1难度：0.5
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1．X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角锥形，Z的价电子排布式为nsnnpn+2，五种元素中M的电负性最小，N的最高价含氧酸酸性最强。下列说法正确的是（ ）
发布：2025/1/5 8:0:1组卷：47引用：1难度：0.5 -
2．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素；A是宇宙中最丰富的元素且与E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中与B、D相邻；D基态原子的s轨道与p轨道的电子总数相等且p轨道有2个未成对的电子；E是短周期中原子半径最大的元素；F原子核外电子数为29．回答下列问题：
（1）F基态原子的核外电子排布式为。
（2）A、B、C、D、E五种元素中，电负性最小的元素为（填元素符号，下同），第一电离能最大的元素为；A3D+的立体构型为。
（3）A、B可形成多种化合物，其中相对分子质量为28的分子，其中心原子的杂化方式为，该分子中σ键和π键的数目之比为。
（4）化合物BD2和E2D2的晶体类型分别为、。
（5）F单质为面心立方晶体，若F的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，晶胞边长为a cm,则晶体F的密度ρ=g•cm-3。发布：2025/1/18 8:0:1组卷：27引用：2难度：0.3 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，D与F同主族，G的原子半径是本周期元素中最小的．则：
（1）A元素为C元素为E元素为
（2）由上述元素形成的10电子分子有、．
（3）由B和D以质量比为3：8组成的化合物与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为．
（4）G单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
（5）B、C、D形成的气态氢化物中，较稳定的是
（6）由A、C、G形成的离子化合物的化学式是．发布：2024/12/30 18:30:1组卷：7引用：3难度：0.5
