老师提供了五瓶无色溶液，分别是碳酸钠溶液、稀盐酸、氯化钾溶液、硫酸钠溶液和氢氧化钡溶液。为鉴别它们，同学们进行了如下探究：
[认识性质]
五种溶液两两之间能否发生复分解反应？请写出符合条件的化学方程式各一个：
（1）有沉淀生成 Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH或Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOHNa2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH或Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH；
（2）中和反应 Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2OBa（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O。
[实验探究]
他们将五瓶溶液分别编号为A、B、C、D、E，然后将B、C、D、E四种溶液分别取少量，并两两混合，观察现象，记录如下：
| B | C | D | E | |
| B | 无明显现象 | 产生白色沉淀 | ？ | |
| C | 无明显现象 | 无明显现象 | ||
| D | 无明显现象 | |||
| E |
（1）通过已有实验可以确定溶液A不可能是哪一种溶液？
Ba（OH）2
Ba（OH）2
（填溶液中溶质的化学式，下同）。（2）分析B、E混合的可能现象，会得出不同的结论。若B、E混合有气泡产生，则可推知五种溶液的组合是：A：
Na2SO4
Na2SO4
；B：Na2CO3
Na2CO3
；C：KCl
KCl
；D：Ba（OH）2
Ba（OH）2
；E：HCl
HCl
。【考点】酸、碱、盐的鉴别；复分解反应发生的条件．
【答案】Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH或Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH；Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O；Ba（OH）2；Na2SO4；Na2CO3；KCl；Ba（OH）2；HCl
【解答】
【点评】
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