已知NO₂和N₂O₄之间发生可逆反应：2NO₂（g）（红棕色）═N₂O₄（g）（无色）
（1）在烧瓶A和B中盛有相同浓度的NO₂与N₂O₄的混合气体，中间用止水夹夹紧，浸入到盛有水的烧杯中，如图1所示．分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH₄NO₃固体，观察到的现象是：A中气体红棕色加深，B中

B中红棕色变浅

B中红棕色变浅

．这说明，当条件改变时，原来的化学平衡将被破坏，并在新的条件下建立起新的平衡，即发生化学平衡的移动．
下列条件的改变，能使该反应化学平衡正向移动的是

bc

bc

a.及时分离出NO₂气体           b.适当降低温度
c.增大压强                   d.选择高效催化剂

（2）图2是在一定温度下，某固定容积的密闭容器中充入一定量的NO₂气体后，反应速率（v）与时间（t）的关系曲线．下列叙述正确的是

ace

ace

．
a.t₁时，反应未达到平衡，NO₂浓度在减小
b.t₂时，反应达到平衡，反应不再进行
c.t₂～t₃，各物质浓度不再变化
d.t₂～t₃，各物质的浓度相等
e.0～t₂，N₂O₄浓度增大
f.反应过程中气体的颜色不变
（3）某容积2L的密闭容器中充入一定量的NO₂和N₂O₄的混合气体，在一定温度压强下，两者物质的量随时间变化如图3所示．
①表示NO₂变化的曲线是

Y

Y

 （填“X”或“Y”）．
②在0到1min内用Y的浓度变化表示的该反应的反应速率是

0.3

0.3

mol•L^-1•min^-1．
③计算该反应平衡时化学反应平衡常数K=

8.75

8.75

．