H2S是一种大气污染物。工业尾气中含有H2S，会造成严重的环境污染；未脱除H2S的煤气，运输过程中还会腐蚀管道。
（1）电化学溶解—沉淀法是一种回收利用H2S的新方法，其工艺原理如图所示。
已知：Zn与强酸、强碱都能反应生成H2；Zn（Ⅱ）在过量的强碱溶液中以[Zn（OH）4]2-形式存在。
①锌棒连接直流电源的 正极正极（填“正极”或“负极”）。
②反应器中反应的离子方程式为 H2S+[Zn（OH）4]2-=ZnS↓+2H2O+2OH-H2S+[Zn（OH）4]2-=ZnS↓+2H2O+2OH-。
③电解槽中，没接通电源时已经有H2产生，用离子方程式解释原因：Zn+2H2O+2OH-=[Zn（OH）4]2-+H2↑Zn+2H2O+2OH-=[Zn（OH）4]2-+H2↑。
（2）常用碘量法测定煤气中H2S的含量，其实验过程如下：
i.将10L煤气通入盛有100mL锌氨络合液的洗气㼛中，将其中的H2S全部转化为ZnS沉淀，过滤；
ii.将带有沉淀的滤纸加入盛有15mL0.1mol/L碘标准液、200mL水和10mL盐酸的碘量瓶中，盖上瓶塞，摇动碘量瓶至瓶内滤纸摇碎，置于暗处反应10min后，用少量水冲洗瓶壁和瓶塞。（已知：ZnS+I2═ZnI2+S）
iii.用0.1mol/LNa2S2O3标准液滴定，待溶溶呈淡黄色时，加入1mL淀粉指示剂，继续滴定至终点。（已知：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）
①i中，将煤气中的H2S转化为ZnS的目的是 富集、提纯煤气中的H2S富集、提纯煤气中的H2S。
②滴定终点的现象是 溶液由蓝色变成无色，且半分钟内不恢复蓝色溶液由蓝色变成无色，且半分钟内不恢复蓝色。
③若消耗Na2S2O3标准液的体积为20mL，则煤气中H2S的含量为 1.71.7mg/L。
【考点】探究物质的组成或测量物质的含量；电解原理．
【答案】正极；H2S+[Zn（OH）4]2-=ZnS↓+2H2O+2OH-；Zn+2H2O+2OH-=[Zn（OH）4]2-+H2↑；富集、提纯煤气中的H2S；溶液由蓝色变成无色，且半分钟内不恢复蓝色；1.7
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：7引用：1难度：0.5
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1．为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数进行如下实验。利用高氯酸（高沸点酸）将样品中的氟元素转化为氟化氢（低沸点酸）蒸出，再通过滴定测量，实验装置如图所示。（1）a的作用是 ，f仪器的名称是（2）检查装置气密性：首先（填操作），关闭k1，微热c,f中有气泡冒出；停止加热，导管e内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。（3）c中加入一定体积高氯酸和mg氟化稀土样品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热b、c,使水蒸气进入c。①下列物质可代替高氯酸的是（填序号）A．硝酸 B．盐酸 C．硫酸 D．磷酸②实验中除有HF气体外，可能还有少量SiF4（易水解）气体生成，若有SiF4生成，实验结果将（填“偏高”“偏低”或”不受影响”）。③若观察到f中溶液红色褪去，需要向f中及时补加NaOH溶液，否则会使实验结果偏低，原因是。（4）向馏出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA标准溶液滴定剩余的La3+（La3+与EDTA按1：1络合），消耗EDTA标准溶液V2 mL，则氟化稀土样品中氟的质量分数为。（F的相对原子质量为19）（5）用样品进行实验前，需要用0.084g氟化钠代替样品进行实验，改变条件（高氯酸用量、反应温度、蒸馏实验），测量并计算出氟元素质量，重复多次。该操作的目的是。发布：2025/1/18 8:0:1组卷：24引用：1难度：0.5 -
2．煤气化是有效利用化石能源手段之一，有关反应如下：
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[实验]使水蒸气通过灼热的焦炭，收集反应后流出的气体。
[提出假设]对气体的成分提出了三种假设。
假设1：该气体是 CO、H2。
假设2：该气体是 CO、H2、H2O。
（1）假设3：。
[设计实验方案，验证假设]
他们拟用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，验证上述假设（加热装置和导管等在图中略去，实验前装置内部的空气已经排尽）。
（2）按气流从左至右连接各仪器，用题中小写字母表示接口的连接顺序（仪器可重复使用）：
混合气→dc→→→ij→→→→ij；
（3）仪器A中需加入试剂的是，其中反应的化学方程式是；
（4）仪器B中需加入试剂的名称是，其作用是；
[思考与交流]
（5）本实验的尾气需要处理，处理的方法为。
（6）某同学认为增加焦炭的量可以提高化学反应①的速率，你是否同意他的说法，并简述理由。发布：2024/12/30 14:0:1组卷：34引用：4难度：0.5 -
3．为探究矿石样品X（仅含两种元素）的组成和性质，某同学设计并完成如图实验：
请回答：
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（2）X的化学式。
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（4）气体D通入足量H2O2中发生反应①的化学方程式。发布：2024/12/30 14:30:1组卷：16引用：3难度：0.7
