Ⅰ.某同学将铁铝合金样品溶解后取样25.00mL，分离并测定Fe3+的浓度，实验方案设计如图：
已知：乙醚[（C2H5）2O]是一种易挥发、易燃、有麻醉性的有机化合物，沸点为34.5℃，微溶于水。在较高的盐酸浓度下，Fe3+与HCl、乙醚形成化合物[（C2H5）2OH][FeCl4]而溶于乙醚；当盐酸浓度降低时，该化合物解离。完成下列填空：
（1）操作A的名称是 分液分液。经操作A后，请设计实验方案判断Fe3+是否有残留。
（2）滴定前，加入适量溶液B进行酸化，则B可能是 bb。
a.H2SO3-H3PO4
b.H2SO4-H3PO4
c.HNO3-H3PO4
d.HI-H3PO4
（3）滴定达到终点时，消耗0.1000mol•L-1K2Cr2O7溶液6.00mL（生成物中Cr元素为+3价）。根据该实验数据，试样X中c（Fe3+）为 0.576mol/L0.576mol/L。
（4）上述测定结果存在一定的误差，为提高该滴定结果的精密度和准确度，可采取的措施是 BDBD。
A.稀释被测试样
B.减少被测试样取量
C.增加平行测定次数
D.降低滴定剂浓度
Ⅱ.利用如图所示装置和试剂可以测定铁铝合金样品中的铝含量。
请回答：
（5）下列有关该实验的说法中正确的是 BB。
A．由于恒压分液漏斗的存在，该装置不能进行气密性检查
B．读数前需将量气管C上下移动使B、C中的液面相平
C．反应完成后生成的氢气都要转移至装置B中
D．需要控制NaOH的量以防止产生气体过多超过量气装置的量程
（6）若将恒压分液漏斗（A）去掉导管a,改成普通分液漏斗，则测得铁铝合金中的铝含量 偏大偏大，（填“偏大”、“偏小”或“不变”），请说明理由 分液漏斗中液体的体积加上生成气体的体积等于量气筒的体积，使测量数值变大分液漏斗中液体的体积加上生成气体的体积等于量气筒的体积，使测量数值变大。
【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．
【答案】分液；b；0.576mol/L；BD；B；偏大；分液漏斗中液体的体积加上生成气体的体积等于量气筒的体积，使测量数值变大
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：37引用：1难度：0.5
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1．为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数进行如下实验。利用高氯酸（高沸点酸）将样品中的氟元素转化为氟化氢（低沸点酸）蒸出，再通过滴定测量，实验装置如图所示。（1）a的作用是 ，f仪器的名称是（2）检查装置气密性：首先（填操作），关闭k1，微热c,f中有气泡冒出；停止加热，导管e内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。（3）c中加入一定体积高氯酸和mg氟化稀土样品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热b、c,使水蒸气进入c。①下列物质可代替高氯酸的是（填序号）A．硝酸 B．盐酸 C．硫酸 D．磷酸②实验中除有HF气体外，可能还有少量SiF4（易水解）气体生成，若有SiF4生成，实验结果将（填“偏高”“偏低”或”不受影响”）。③若观察到f中溶液红色褪去，需要向f中及时补加NaOH溶液，否则会使实验结果偏低，原因是。（4）向馏出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA标准溶液滴定剩余的La3+（La3+与EDTA按1：1络合），消耗EDTA标准溶液V2 mL，则氟化稀土样品中氟的质量分数为。（F的相对原子质量为19）（5）用样品进行实验前，需要用0.084g氟化钠代替样品进行实验，改变条件（高氯酸用量、反应温度、蒸馏实验），测量并计算出氟元素质量，重复多次。该操作的目的是。发布：2025/1/18 8:0:1组卷：24引用：1难度：0.5 -
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[实验]使水蒸气通过灼热的焦炭，收集反应后流出的气体。
[提出假设]对气体的成分提出了三种假设。
假设1：该气体是 CO、H2。
假设2：该气体是 CO、H2、H2O。
（1）假设3：。
[设计实验方案，验证假设]
他们拟用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，验证上述假设（加热装置和导管等在图中略去，实验前装置内部的空气已经排尽）。
（2）按气流从左至右连接各仪器，用题中小写字母表示接口的连接顺序（仪器可重复使用）：
混合气→dc→→→ij→→→→ij；
（3）仪器A中需加入试剂的是，其中反应的化学方程式是；
（4）仪器B中需加入试剂的名称是，其作用是；
[思考与交流]
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请回答：
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