雾霾天气多次肆虐我国中东部地区，京津地区一度诞生了“雾霾假期”。要有效控制雾霾改善大气质量，有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。
（1）汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）⇌2CO₂（g）+N₂（g）。在密闭容器中发生该反应时，c（CO₂）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图所示。据此判断：
①该反应的ΔH

＜

＜

0（填“＞”或“＜”）。
②在T₁温度下，0～2s内的平均反应速率v（N₂）=

0.05mol/（L•s）

0.05mol/（L•s）

。
③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S₁＜S₂，在图中画出c（CO₂）在T₁、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线

。
④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是

d

d

（填字母）。
（2）一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。可以还原金属氧化物，还可以用来合成很多有机物如甲醇等．在压强为0.1MPa条件下，将amolCO与3amolH₂的混合气体在催化剂作用下反应生成甲醇：CO+2H₂（g）=CH₃OHΔH=-bkJ⋅mol^-1。
①若容器容积不变，下列措施可提高CO转化率的是

BD

BD

。
A．升高温度
B．将CH₃OH（g）从体系中分离
C．充入He,使体系总压强增大
D．再充入1molCO和3molH₂
②经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：

温度（℃）	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012

若某时刻，250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度分别为c（CO）=0.4mol•L^-1、c（H₂）=0.4mol•L^-1、c（CH₃OH）=0.8mol•L^-1，则此时v_正

＜

＜

v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
③汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O₂（g），已知该反应的ΔH＞0，判断该设想能否实现，并简述原因：

不能实现，因为该反应的△H＞0，△S＜0，所以△G＞0，为非自发反应

不能实现，因为该反应的△H＞0，△S＜0，所以△G＞0，为非自发反应

。