实验室利用SO₂合成硫酰氯（SO₂Cl₂），并对H₂SO₃和HClO的酸性强弱进行探究。可利用SO₂与Cl₂在活性炭作用下反应，制取少量的SO₂Cl₂，反应原理为：SO₂（g）+Cl₂（g）=SO₂Cl₂（l）ΔH＜0。如图所示（部分夹持装置省略）。已知：SO₂Cl₂的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，100℃以上易分解，遇水能剧烈反应，产生白雾。

（1）甲装置用于制SO₂，则下列试剂组合中最合适的是

C

C

。（填序号）
A.18.4mol⋅L^-1的硫酸和Al
B.5mol⋅L^-1的硝酸和Na₂SO₃固体
C.10mol⋅L^-1的硫酸和Na₂SO₃固体
D.0.5mol⋅L^-1的硫酸和Na₂SO₃固体
（2）装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为

浓硫酸

浓硫酸

（写名称）。若缺少装置乙和丁，对产品硫酰氯会有何影响，请用化学方程式表示

SO₂Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl

SO₂Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl

。
（3）仪器a的名称是

圆底烧瓶

圆底烧瓶

，仪器b中盛放的试剂的作用是

吸收尾气，防止污染，同时防止空气中水蒸气进入

吸收尾气，防止污染，同时防止空气中水蒸气进入

，装置戊中长颈漏斗的作用是

平衡气流，控制气体流速，防止装置发生堵塞

平衡气流，控制气体流速，防止装置发生堵塞

。
（4）反应过程中，为防止SO₂Cl₂分解，可采取的措施有

减慢装置甲、庚中液体滴入的速度或给丙（三口烧瓶）冷水浴，降温

减慢装置甲、庚中液体滴入的速度或给丙（三口烧瓶）冷水浴，降温

（至少写一条）。
（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO₂H）分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO₃H=H₂SO₄+SO₂Cl₂，此方法得到的产品中会混有硫酸。
①从分解产物中分离出硫酰氯的实验操作名称为

蒸馏

蒸馏

。
②设计实验检验氯磺酸分解制取硫酰氯产品中混有硫酸，合理的是：

B

B

（填字母）。
A.取样品溶于水，滴加紫色石蕊溶液变红：再取少量溶液，加入BaCl₂溶液产生白色沉淀，说明含有H₂SO₄。
B.取样品在干燥条件下加热至完全反应，冷却后直接加BaCl₂溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊溶液变红，说明含有H₂SO₄。
（6）选用下面的装置探究酸性：H₂SO₃＞HClO，其连接顺序为A→

C→B→E→D→F

C→B→E→D→F

。能证明H₂SO₃的酸性强于HClO的实验现象为

装置D中品红不褪色，装置F中产生白色沉淀

装置D中品红不褪色，装置F中产生白色沉淀

。